氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点390℃，沸点430℃，易与水反应，...

氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点390℃，沸点430℃，易与水反应，可用锂与氨气加热反应制得。下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题：

(1)仅从性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是___________(填字母)。

A．浓氨水、Ca(OH)2固体　　　　 B．浓氨水、CaO C．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体

(2)选用(1)中适宜药品制取出的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___________(填接口处字母)。

(3)装置A的作用是_______________________。

(4)实验开始时，应先通入NH3后加热仪器X，原因是____________________。

(5)氨基锂能与水反应生成LiOH与一种气体，请设计实验证明制备的LiNH2中是否含有金属锂。_________________________________。

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乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料， 可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，乙酰苯胺的制备原理为：+CH3COOH+H2O，有关物质的性质如下表：

注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

实验步骤:

步骤 1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉 0.1 g，安装仪器， 加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在 105℃ 左右，反应约 60～80 min，反应 生成的水及少量醋酸被蒸出。

步骤 2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛 100 mL 冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步 骤 3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。

(1)仪器 a 的名称____________________；

(2)步骤 1 加热可用______________(填“水浴”或“油浴”)；

(3)制备过程中加入锌粒的作用：___________________；

(4)从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在 105℃左右的原因_______________________；

(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：粗产品溶于沸水中配 成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→趁热过滤→________________→过 滤→洗涤→干燥；

(6)该实验最终得到纯品 10.8g，则乙酰苯胺的产率是______________；

(7)如果重结晶过程中，加入活性炭过多，会造成产率下降，其可能原因为_________________。

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可用如图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

A.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

B.氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气

C.锌和稀硫酸反应制氢气

D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮

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可用如图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气

C．锌和稀硫酸反应制氢气

D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮

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可用下图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是　

A．铜与稀硝酸反应制一氧化氮

B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气

C．锌和稀硫酸反应制氢气

D．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

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金属原子一般具有的特点是（　　 ）

A.有金属光泽，能导电，有延展性

B.熔点和沸点较低

C.最外层电子个数少，容易失去

D.在反应中作氧化剂

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氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：

（1）A溶液中溶质的化学式是__________ ；

（2）写出反应V的化学方程式 _______________ ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是___；

（4）本工艺中可循环利用的物质是NaOH和_____；

（5）反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。真空干燥的目的是_______________。

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胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：（1）白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；（2）能溶于水水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：（1）与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测甲中含有的主要化学成分是___；乙中含有的主要化学成分是___。（填化学式）

（2）试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：___。

（3）试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

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