北京市朝阳区2020届高三三模化学试卷

下列垃圾分类不合理的是

A.A B.B C.C D.D

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下列化学用语正确的是

A.乙烯的比例模型：　  B.氯仿电子式：

C.醋酸电离：CH3COOH= CH3COO-+ H+ D.钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe – 3e-=Fe3+

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糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是

A.棉、麻、蚕丝都是纤维素 B.油脂的皂化反应属于取代反应

C.1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖 D.遇 Pb2+凝固后的鸡蛋清可溶于蒸馏水

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某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（　　 ）

A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93

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设 NA 为阿伏加德罗常数值。下图表示 N2O 在Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A.N2O 转化成无害气体时的催化剂是 B.1g N2O 气体中含有电子数为 0.5NA

C.1mol CO2 中含有 2NA 个共用电子对 D.1mol Pt2O+转化为 　　 得电子数为 3NA

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X、Y、W、Z 是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X 和Ne 原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是

A.最高化合价：X＞Y＞Z＞W

B.简单气态氢化物的稳定性：Y＞W

C.Y 的氧化物与 X、Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应

D.由 X、Z、W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键

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下列现象及解释不正确的是

A.水晶手镯接触石灰水会被腐蚀：SiO2+Ca(OH)2== CaSiO3+H2O

B.不用铝盆盛放食醋：2Al+6CH3COOH==2Al (CH3COO)3+3H2↑

C.石灰水和过量小苏打溶液混合会变浑浊：+ Ca2++OH- == CaCO3↓+ H2O

D.AgNO3 溶液滴入过量浓氨水中不会出现沉淀：Ag+ +2NH3∙ H2O ==+ 2H2O

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某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：

下列说法不正确的是

A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

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氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O

C.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放

D.电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2

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下列实验现象预测正确的是

① 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

② 实验Ⅱ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

③ 实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

④ 实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

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已知 443℃时： 2HI(g)⇌H2(g) +I2(g)　 ΔH = +12.5 kJ·mol-1 ，443℃时，向 1L 密闭容器中充入 1 mol HI，体系中 c(HI)与反应时间 t 的关系如下图所示。下列说法中，正确的是

A.反应进行 40 min 时，体系吸收的热量约为 0.9375 kJ

B.升高温度，再次平衡时，c(HI) > 0.78 mol·L-1

C.0~20 min 内的平均反应速率可表示为υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1

D.该反应的化学平衡常数计算式为

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从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：

下列说法不正确的是

A.流程 I 依次向粗盐水中加入过量 Ca(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液并过滤

B.流程 II 吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C.海水提镁流程中涉及到三种基本反应类型

D.流程 IV、V 是通过化学方法富集镁元素

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25℃时，向 10mL 0.01 mol/L NaCN 溶液中逐滴滴加 10mL0.01 mol/L 的盐酸，其 pH 变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)

A.a 点溶液的 pH ≥12

B.b 点的溶液：c(CN-)> c(Cl-)>c(HCN )

C.pH =7 的溶液：c(Na+)+ c(H+) =c(Cl-)+ c(CN-)

D.c 点的溶液：c(CN-)+c(HCN ) +c(Cl-)=0.01 mol/L

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探究补铁剂[主要成分：氯化血红素(含+2 价铁)、富锌蛋白粉、维生素 C、乳酸、葡萄糖浆] 中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。

下列说法不正确的是

A.实验Ⅰ中加入KSCN 溶液无明显现象，与 KSCN 溶液的用量无关

B.实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素 C 还原了

C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是H2O2将SCN-氧化了

D.实验说明，该补铁剂中+2 价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化

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甲醇是种非常重要的化工原料，工业上CO2 用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为甲醇的合成寻找了新渠道。

(1)甲醇的合成：合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)　　 △H　 ；在催化剂作用下，测得甲醇的产率与反应温度、压强关系如下图所示， 由图中数据可知，△H______0(选 填“＞”“＜”“＝”)，甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是_______。

(2)甲醇的应用：丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103~105 ℃。实验室可用甲醇和另一有机原料 M 在一定条件下制备，实验步骤如下：

步骤 1：在反应瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤 2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 NaCl 溶液、　 5%Na2CO3　 溶液、水洗涤；分离出有机相。

步骤 4：有机相经无水 Na2SO4 干燥、过滤、蒸馏， 得丙炔酸甲酯。

①步骤 1 中反应的化学方程式是_____________。

②步骤 1 中，加入过量甲醇的目的是_____________。

③步骤 3 中 Na2CO3 溶液洗涤主要去除的物质是______。该步骤中不用等量等浓度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗涤主要原因是___________。

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氯化亚铜是有机合成工业中应用较广的催化剂。

(1)CuCl用作制备碳酸二甲酯的催化剂：4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O，请填写化学方程式将催化原理补充完整：i．4CuCl+4CH3OH+O2＝4Cu(CH3O)Cl+2H2O；ii．________________________。

(2)一种用废铜制备氯化亚铜的过程如下：

Cu(s)+Cl2(g)＝CuCl2(s)　　　　　　　　　　　　　　　 △H＝-a kJ·mol-1

CuCl2(s) +Cu(s) +4HCl(aq)＝2H2[CuCl3] (aq)　　　 △H＝+b kJ·mol-1　

CuCl(s) + 2HCl(aq)⇌H2[CuCl3] (aq)　　　　　　　　 △H＝-c kJ·mol-1

①反应 2Cu(s)+Cl2(g)＝2CuCl(s)　 △H＝_______________ kJ·mol-1(用含 a、b、c 的式子表示)

②向CuCl2 溶液中加入过量铜粉，发生反应生成CuC1。但在实验过程中要加入浓盐酸反应才能持续进行，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中稀释获得CuCl。加入浓盐酸的目的是___________________。

(3)在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释，得到氯化亚铜沉淀。

①电解装置如图所示，阴极区电极方程式为___________________________ 。

②稀释过程中溶液的温度不同，得到沉淀质量和氯化亚铜百分含量变化如图所示。　　

从氯化亚铜产率角度分析，最佳稀释温度为__________________；温度越高得到氯化亚铜沉淀质量越小，其原因可能是：i.加热过程中部分氯化亚铜被氧化；ii．___________________。

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Fe3O4又称为磁性氧化铁，常用来制造录音磁带和电讯器材。其Fe(II)和Fe(III)的比值是评判磁粉质量优劣的重要指标，测定方法如下(杂质不含干扰测定)：

I．准确称量mg磁粉样品溶于过量稀硫酸，配制成250.00mL溶液；

II．取25.00mL上述溶液，用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V1mL；

III．另取I溶液25.00mL，加入30％过氧化氢溶液，微热至无气泡后冷却至室温；

IV．向Ⅲ所得溶液中加入过量KI，密闭反应30min；

V．用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6，Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色

(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________和______________。

(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是_____________。

(3)Ⅲ中加过氧化氢溶液时一定要过量，理由是______________。

(4)V 中滴定至终点的现象是_______________。

(5)磁粉中 Fe(II)和Fe(III)的物质的量之比为___________(写出计算式即可)。

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某化学小组同学探究在实验室中检验的干扰因素。

(1)检验溶液中是否含有 时先用过量盐酸将溶液酸化，其目的是排除_______________、、Ag+等离子可能造成的干扰。

(2)为了验证盐酸能否排除的干扰，该小组同学进行了如下实验：

Ⅰ．量取一定体积的浓盐酸(盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如下图)，稀释，配制成 5 mol/L 的稀盐酸。

Ⅱ．甲同学取 0.3 g 未变质的 Na2SO3 固体，向其中加入上述 5mol/L 稀盐酸至过量，产生大量气泡。充分振荡后滴加 4 滴BaCl2 溶液，迅速产生白色浑浊，产生白色浑浊的原因可能是：

①______________。

②盐酸中含有 Fe3+，实验证实含有 Fe3+的方案是：___________________，用离子方程式解释由 Fe3+产生白色浑浊的原因：__________。

(3)乙同学提出，检验时能否用硝酸酸化来排除的干扰，丙同学认为不可行，理由是(用离子方程式表示)____________________________，继续实验：称取 5 份 0.3 g 未变质的Na2SO3 固体，分别向其中加入 10 mL 不同浓度的硝酸， 振荡；再滴加 4 滴BaCl2 溶液，观察并记录实验现象如下表。

依据上述实验得出的结论是：________________。

(4)丙同学查阅资料后提出：Cl-的存在也会对 的检验产生干扰。在 Cl-催化作用下，稀硝酸可将氧化为 。为证明上述观点，设计如下实验，请将实验ⅱ的操作补充完整。

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环己双妥明是一种有效的降脂药物，其一种合成路线如下：

已知：+

(1)A 中官能团的名称为_____________。

(2)A→B 的反应方程式是_____________。

(3)C 的同分异构体 M 水解产物中有乙醇，且另一产物不能发生消去反应。M 的结构简式是___________。

(4)由E 合成 F 的反应类型为___________。

(5)F→G 的化学方程式是__________。

(6)已知有机物 J 常温下溶解度不大，当温度高于 65℃时，能跟水以任意比例互溶， 则有机物 J 的结构简式为__________。

(7)下列有关双酚Z 的说法正确的是______。

a．双酚Z有酸性，可与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应

b．能发生缩聚、加成、取代反应

c．1mol 双酚Z与足量Br2水反应最多消耗4molBr2

(8)由C和双酚Z合成环己双妥明的步骤为三步：

H的结构简式是____________________。

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