从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A.流程 I 依次向粗盐水中加入过量 Ca(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液并过滤
B.流程 II 吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C.海水提镁流程中涉及到三种基本反应类型
D.流程 IV、V 是通过化学方法富集镁元素
高三化学单选题中等难度题
从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A.流程 I 依次向粗盐水中加入过量 Ca(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液并过滤
B.流程 II 吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C.海水提镁流程中涉及到三种基本反应类型
D.流程 IV、V 是通过化学方法富集镁元素
高三化学单选题中等难度题
从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A.流程 I 依次向粗盐水中加入过量 Ca(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液并过滤
B.流程 II 吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C.海水提镁流程中涉及到三种基本反应类型
D.流程 IV、V 是通过化学方法富集镁元素
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以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程：
已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。下列有关说法不正确的是
A. 除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液
B. 甲、丙分别为N2、CO2
C. 分离得到丁和NH4Cl 溶液的操作是过滤
D. 上述流程中物质转化有涉及置换反应
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤ ；⑥加适量的盐酸；⑦______________。（填操作名称）
（2）流程中通入的气体X为________________，理由是 。
（3）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是： 。
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________________________________。
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溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2·2H2O 的主要流程如下：
下列说法不正确的是
A. 试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2
B. 操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
C. 制得的CaBr2·2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2·2H2O的纯度
D. 工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 
3CaBr2+N2+6H2O
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（10分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤▲ ；⑥加适量的盐酸；⑦▲ 。
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：▲ 。
（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用▲ 溶液进行洗涤以除之。
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式▲ 。
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：▲ 。
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示
(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的 BaCl2 溶液；③加过量的 NaOH 溶液；④加过量的 Na2CO3 溶液；⑤______；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶。
(2)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式是：_____。
(3)Mg(OH)2 沉淀中因混有 Ca(OH)2，可选用______溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：______。
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：______。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤ ；⑥加适量的盐酸；⑦ 。
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是： 。
（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用___ ___ 溶液进行洗涤以除之。
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________ __ 。
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：____________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法” 生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示.下列有关说法正确的是
A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D. 如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
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工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是
A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C．流程图中的“系列操作”若在实验室中进行，一定需要玻璃棒
D．如图所示装置可以比较Na2CO3和Na
HCO3晶体的热稳定性
高三化学选择题困难题查看答案及解析
工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是
A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性
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