溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2·2H2O 的主要流程如下：下列说法不正确的是A...

溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2·2H2O 的主要流程如下：

下列说法不正确的是

A. 试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2

B. 操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥

C. 制得的CaBr2·2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2·2H2O的纯度

D. 工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O

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溴化钙是一种重要的溴化物，可用于制造光敏纸、灭火剂、制冷剂等，以石灰乳、液溴及氨等为原料制备CaBr2•2H2O的实验流程如下：

(1)步骤①需控制在70℃以下，温度不宜过高的原因是________________。

(2)下列实验室制取少量NH3的方法正确的是_____________（填标号）。

A．　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　 D．

(3)已知NH3被氧化为N2。步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________。

(4)步骤④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。

(5)步骤⑥常用_________________进行脱色，它利用了该物质的____________________。

(6)步骤⑦得到产品的操作方法是__________________________________________。

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溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：

工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下：

请回答：

（1）Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是　　　　 　　　　 。

（2）试剂B最好选用　　　　 　　　　 。

（3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、　　　　 　　　　 、洗涤、干燥。

（4）下列说法中错误的是　　　　 　　　　 。

a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3；

b．操作Ⅱ的名称是萃取

c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2

d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去

（5）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00 g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00 g固体。

①纯度测定中用到的玻璃仪器有胶头滴管、酒精灯、　　　　 　　　　 。

②洗涤沉淀的操作方法是　　　　 　　　　 。

③测得CaBr2•2H2O的质量分数为　　　　 　　　　 。

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溴化钙医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症，在水中极易溶解，溶于乙醇和丙酮。制备溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)的主要流程如下：

（1）检验FeBr2中是否含有Fe3+，应选择________(填字母编号)。

a．NaOH溶液　　 b．K3[Fe(CN)6]溶液　　 c．KSCN溶液　　 d．KMnO4溶液

（2）操作②要求控制温度在40℃，不能过高和过低的原因是_____________________。

（3）要实现Fe粉至FeBr2的转化，在原料配比时应注意_____________，试剂X的化学式为_______________。

（4）加入熟石灰至出渣的过程中，固体的颜色发生变化，原因是___________（用化学反应方程式表示。）

（5）操作④的步骤为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩时除酒精灯、三脚架外还需用到仪器有____________。

（6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色无味气体，写出反应的化学方程式_____________。

（7）将上述流程中的出渣，经净化分离得到铁粉。已知25℃，101kPa时：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)　　　　　　　　　　　　　 △H=-1648kJ／mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)　 　　　　　　　　　　　　　　　　 △H=-393kJ／mol

4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)　 　　　　　 △H=-260kJ／mol

将铁粉与碳、氧气共同作用可以得到FeCO3，则该反应的热化学反应方程式为__________。

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（14分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：

（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）滤渣的成分可能是　　　　　　　　　　　　 。

（3）试剂M是　　　　　　　　 ，加入M的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、　　　　　　　　　　　　　　　　　 、洗涤、干燥

（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为　　　　　　　　 。（相对原子质量：Ca—40　 Br—80　 H—1　 O—16）

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溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图)：

使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_______________。

(2)“合成”主要反应的化学方程式为__________________。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是_________。投料时控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。

(3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，___________________。[实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。

(2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

(3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。

(2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

(3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。

(2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

(3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下（已知步骤Ⅲ的滤液中不含）。

下列说法错误的是（　　 ）

A.试剂a可以是生石灰，试剂b是氢溴酸

B.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.为将杂质离子除尽，步骤Ⅱ需加过量试剂a，保证溶液呈强碱性

D.工业上常用氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙，若反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3∶2，则产物中会生成一种无色气体

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