溴化钙医药上用作中枢神经抑制药,具有抑制、镇静作用,用以治疗神经衰弱、癫痫等症,在水中极易溶解,溶于乙醇和丙酮。制备溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)的主要流程如下:
(1)检验FeBr2中是否含有Fe3+,应选择________(填字母编号)。
a.NaOH溶液 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.KSCN溶液 d.KMnO4溶液
(2)操作②要求控制温度在40℃,不能过高和过低的原因是_____________________。
(3)要实现Fe粉至FeBr2的转化,在原料配比时应注意_____________,试剂X的化学式为_______________。
(4)加入熟石灰至出渣的过程中,固体的颜色发生变化,原因是___________(用化学反应方程式表示。)
(5)操作④的步骤为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩时除酒精灯、三脚架外还需用到仪器有____________。
(6)将氨气通入石灰乳,加入溴,于65℃进行反应也可制得溴化钙,此反应中还会生成一种无色无味气体,写出反应的化学方程式_____________。
(7)将上述流程中的出渣,经净化分离得到铁粉。已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ/mol
4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260kJ/mol
将铁粉与碳、氧气共同作用可以得到FeCO3,则该反应的热化学反应方程式为__________。
高三化学综合题中等难度题
溴化钙医药上用作中枢神经抑制药,具有抑制、镇静作用,用以治疗神经衰弱、癫痫等症,在水中极易溶解,溶于乙醇和丙酮。制备溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)的主要流程如下:
(1)检验FeBr2中是否含有Fe3+,应选择________(填字母编号)。
a.NaOH溶液 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.KSCN溶液 d.KMnO4溶液
(2)操作②要求控制温度在40℃,不能过高和过低的原因是_____________________。
(3)要实现Fe粉至FeBr2的转化,在原料配比时应注意_____________,试剂X的化学式为_______________。
(4)加入熟石灰至出渣的过程中,固体的颜色发生变化,原因是___________(用化学反应方程式表示。)
(5)操作④的步骤为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩时除酒精灯、三脚架外还需用到仪器有____________。
(6)将氨气通入石灰乳,加入溴,于65℃进行反应也可制得溴化钙,此反应中还会生成一种无色无味气体,写出反应的化学方程式_____________。
(7)将上述流程中的出渣,经净化分离得到铁粉。已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ/mol
4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260kJ/mol
将铁粉与碳、氧气共同作用可以得到FeCO3,则该反应的热化学反应方程式为__________。
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(12分)溴化钙是一种无色斜方针状结晶或晶块,无臭,味咸而苦。医药上用作中枢神经抑制药,具有抑制、镇静作用,用以治疗神经衰弱、癫痫等症。工业用溴化亚铁法制备,其流程如下:
(1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。
(2)滤渣的成分可能是 。
(3)试剂M是 ,加入M的目的是 。
(4)操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥
(5)将氨气通入石灰乳,加入溴,于65°C进行反应也可制得溴化钙,此反应中还会生成一种无色气体,写出反应的化学方程式 。
(6)制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度:称取5.00g样品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、烘干、冷却,称量。得到2.00g固体,则CaBr2·2H2O的质量分数为 。
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(15分)溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药,实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下:
溴化钙的部分溶解度数值如下:
温度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
溶解度(g) | 125 | 132 | 143 | 213 | 278 | 295 | 312 |
(1)6Ca(OH)2+6Br2 50~70℃ 5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2,每生成1 mol Ca(BrO3)2转移电子的物质的量为 ;50~70℃时,尿素[CO(NH2)2]将生成的Ca(BrO3)2还原为CaBr2,尿素被氧化为N2,该反应的化学方程式为 。
(2)过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、 , 。
(3)加入氢溴酸调pH的作用是 。
(4)操作I包括 、 、过滤、 、干燥。
(5)“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸;请选用所提供的试剂,补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42-的实验方案。
限选下列试剂:氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油。
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溴化钙易溶于水,医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。
请回答下列问题:
Ⅰ.工业上溴的制备。
(1)步骤③中主要反应的化学方程式为___________________。
(2)不能直接用“溴水混合物I ”进行蒸馏得到液溴,原因是_________________。
Ⅱ.实验室溴化钙的制备。
(3)“合成”步骤中,所需装置最合适的是_____________(填选项字母)。
(4)“合成”步骤中的反应方程式为__________,“合成”步骤中需控制温度不能过高,原因是______________________,投料时控制n(Br2);n(NH3)=1:0.8,其目的是________________。
(5)步骤⑧酸化时应加入的酸是_________________。
(6)设计实验测定产品(主要成分CaBr2)纯度(不必描述操作过程的细节,物理量的数值可用字母表示):
______________________________。
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溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体,易溶于水,有很强的吸湿性,是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分,在医药上用作治疗神经衰弱等的药物,也用作化学分析。用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下
回答下列问题
(1)溶解时发生的主要反应的离子方程式为________
(2)除杂步骤控制溶液的pH约为8.0的目的是________,________
(3)滤液用氢溴酸酸化的目的是________,操作a主要包括,________和过滤
(4)制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取5.00g溴化钙晶体样品,②溶解;③滴入足量Naa2CO3溶液,充分反应后过滤,④烘干、冷却;⑤称量。若得到2. 00 g碳酸钙,则样品的纯度为________
(5)溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验
①将少量溴化钙晶体溶于水,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,实验现象为________,发生反应的离子方程式为________
②将少量溴化钙晶体溶于水,滴加草酸钠溶液,实验现象为________,发生反应的离子方程式为________
高三化学填空题极难题查看答案及解析
溴化钙具有易溶于水,易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。
(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ,控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。
(3)试剂b是氢溴酸,步骤Ⅳ的目的是 。
(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是 ,过滤。
(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取 4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应;④ ;⑤ ;⑥ ;⑦称量。若得到1.56g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为 (保留两位小数)。若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 。
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溴化钙具有易溶于水、易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
回答下列问题:
(1)上述使用的氢溴酸的物质的量浓度为0.5mol/L,若用1.0mol/L的氢溴酸配制0.5mol/L的氢溴酸500mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、______________________________。
(2)已知步骤III的滤液中不含NH4+。步骤II加入的试剂a是_________,控制溶液的pH约为8.0的目的是___________________、_________________。
(3)试剂b是___________,步骤IV的目的是__________________。
(4)步骤V所含的操作依次是___________、过滤。
(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应;④__________;⑤_________;⑥____________。若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为_________。 若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是_____________。
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(8分)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的HBr 500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、 、 。
(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ,控制溶液的pH约为8.0的目的是 。步骤Ⅳ的目的是 。
(3)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量。若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为 (保留两位小数)。
②若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 。
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溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、________ 。
(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ________,控制溶液的pH约为8.0的目的是________ 、________ 。
(3)试剂b是________ ,步骤Ⅳ的目的是 ________ 。
(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是 ________ 、________ 。
(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④________;⑤称量。若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为 ________(保留两位小数)。
若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 ________ 。
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溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500 mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、________________________。
(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是__________,控制溶液的pH约为8.0的目的是________________________。
(3)试剂b是__________,步骤Ⅳ的目的是________________________________。
(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是____________________。
(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:①称取4.00 g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④__________;⑤称量。若得到1.88 g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为__________(保留两位有效数字)。若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是_______________________________________。
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