溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。请回答下列问题：Ⅰ.工业上溴的制备。(...

溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。

请回答下列问题：

Ⅰ.工业上溴的制备。

(1)步骤③中主要反应的化学方程式为___________________。

(2)不能直接用“溴水混合物I ”进行蒸馏得到液溴，原因是_________________。

Ⅱ.实验室溴化钙的制备。

(3)“合成”步骤中，所需装置最合适的是_____________（填选项字母）。

(4)“合成”步骤中的反应方程式为__________，“合成”步骤中需控制温度不能过高，原因是______________________，投料时控制n(Br2)；n(NH3)=1：0.8，其目的是________________。

(5)步骤⑧酸化时应加入的酸是_________________。

(6)设计实验测定产品(主要成分CaBr2)纯度（不必描述操作过程的细节，物理量的数值可用字母表示）：

______________________________。

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溴化钙医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症，在水中极易溶解，溶于乙醇和丙酮。制备溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)的主要流程如下：

（1）检验FeBr2中是否含有Fe3+，应选择________(填字母编号)。

a．NaOH溶液　　 b．K3[Fe(CN)6]溶液　　 c．KSCN溶液　　 d．KMnO4溶液

（2）操作②要求控制温度在40℃，不能过高和过低的原因是_____________________。

（3）要实现Fe粉至FeBr2的转化，在原料配比时应注意_____________，试剂X的化学式为_______________。

（4）加入熟石灰至出渣的过程中，固体的颜色发生变化，原因是___________（用化学反应方程式表示。）

（5）操作④的步骤为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩时除酒精灯、三脚架外还需用到仪器有____________。

（6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色无味气体，写出反应的化学方程式_____________。

（7）将上述流程中的出渣，经净化分离得到铁粉。已知25℃，101kPa时：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)　　　　　　　　　　　　　 △H=-1648kJ／mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)　 　　　　　　　　　　　　　　　　 △H=-393kJ／mol

4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)　 　　　　　 △H=-260kJ／mol

将铁粉与碳、氧气共同作用可以得到FeCO3，则该反应的热化学反应方程式为__________。

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（12分）溴化钙是一种无色斜方针状结晶或晶块,无臭,味咸而苦。医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症。工业用溴化亚铁法制备，其流程如下：

（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）滤渣的成分可能是　　　　　　　　　　　　 。

（3）试剂M是　　　　　　　　 ，加入M的目的是　　　　　　　　　　　　　 。

（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、　　　　　　 　 、洗涤、干燥

（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为　　　　　　　　 。

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广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中稳定。

Ⅰ.工业上制备连二亚硫酸钠的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①中的化学方程式为___________________________________；

（2）步骤②中沉淀为_________________________________（填化学式）；

（3）步骤③中加入NaCl 固体的作用是______________________________，分离出保险粉方法为_______、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是___________________________。

Ⅱ.工业上也可用右图装置电解NaHSO3溶液制Na2S2O4。

（1）惰性电极a连接电源的_________（填“正极”或“负极”），其电极反应式为________________；

（2）若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠，其原因是____________________________。

Ⅲ.探究Na2S2O4的性质：

某课题小组常温下测定0.050 mol•L-1Na2S2O4溶液在空气中的pH变化如下图所示；

（1）0-t1段主要生成HSO3-，根据pH变化图，写出0- t1发生反应的离子方程式为______________；

（2）若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此时溶液中c(SO32-)-c(H2SO3) =__________ mol•L-1（填具体数值，不考虑溶液体积变化）

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磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。回答下列问题：

I．直接法

（1）气体X 为_______（填化学式）。

（2）写出“转化”步骤发生反应的离子方程式_________。

（3）滤液①中加入甲醇的作用是_____________。

（4）操作I 为__________。

II．电解法

电解法制取KH2PO4 的原理如图所示，一定条件下，还可得到NaClO3

（5）在_____室（填标号）可得到KH2PO4；写出产生ClO3-的电极反应式_____________。

III．纯度分析

测定产品纯度的反应原理为KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O

（6）取产品3.00 g，加入15 mL 蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗40.00 mL，该产品的纯度为________（结果保留三位有效数字）。

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常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）保险粉应如何保存？　　　　　　　　　　　　　　　　 (填一个注意事项)。

（2）由锌块制备锌粉的目的是　　　　　　　　 ；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为　　 　　 　　 ；分散系A为　　　　　　　　 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。

（3）流程②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）流程③的分离方法步骤为　 　　　　 　　 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是　　 　　　 　　 ；实验室加入NaCl固体的作用是　　　　　　　　　 。

（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：

①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4

若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②　　　　　　　　　　　　 。

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【化学——选修2：化学与技术】

工业上以Al(OH)3、H2SO4、(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为　 　　 　　　　 。

（2）已知：25℃时，KW=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为　　 　　　　　　 　 。

（3）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为　　　　　　 。

（4）固体NH4Al(SO4)2·12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体的成分为　　　 　　　 。

（5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为　　　 　　　 　 。M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是　　　　　 。

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草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为，还含有一定量的、、、、等）制备草酸钴晶体的工业流程如下图所示。请回答下列问题：

已知：①草酸钴晶体难溶于水

②为有机物（难电离）

③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

（1）滤渣Ⅰ的成分_______。

（2）是一种绿色氧化剂，写出加入后溶液中发生的主要反应的离子方程式______。

（3）加入氧化钴调节浸出液的的范围是______。

（4）加入有机溶剂的目的是______。

（5）若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应将转化为____（填“能”或“不能”），说明理由：______。（已知，）

（6）为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液。移取该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，当溶液由__________（填颜色变化），消耗高锰酸钾溶液，计算草酸钴晶体样品的纯度为__________。（用含、、的代数式表示）（已知的摩尔质量为）

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（11分）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不

溶于乙醇。工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：

（1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法　　　　　　 （写两种）。

（2）流程中黄铁矿（主要含FeS2)和FeSO4的作用都是作还原剂，请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式　　　　　 。

（3）双氧水和氨水的作用分别是　　　　　 ．

（4）操作II包括　　 、　　　 、　　 、洗涤、干燥，可制得MnSO4·H2 O粗产品．洗涤中最好选用　　 　　

A．稀硫酸　　　　　 B．水 　　　　　 C．乙醇 　　　　　　 D．浓硫酸

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（11分）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇。工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：

（1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法　　　　　　 （写两种）。

（2）流程中黄铁矿（主要含FeS2)和FeSO4的作用都是作还原剂，请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式　　　　　 。

（3）双氧水和氨水的作用分别是　　　　　 ．

（4）操作II包括　　 、　　　 、　　 、洗涤、干燥，可制得MnSO4·H2 O粗产品．洗涤中最好选用　　　　　 ’

A．稀硫酸 　　　　　　 B．水 　　　　　　 C．乙醇　　　　　　 D．浓硫酸

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