宁夏2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

弱电解质和强电解质的本质区别在于

A.离子数目的多少

B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力

C.在水中是否存在电离平衡

D.电离方程式的写法不同

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根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

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对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是(　　)

A.若ΔH<，ΔS>0，任何温度下都能自发进行

B.若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行

C.若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行

D.若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行

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下列说法中正确的是(　　)

A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应

C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关

D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞0

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已知下列热化学方程式:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.31 kJ·mol-1

②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-3119.6 kJ·mol-1

③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-1411.0 kJ·mol-1

④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2599.2 kJ·mol-1

⑤C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2219.9 kJ·mol-1

现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037 kJ热量,则下列组合中不可能的是(　　)

A.C2H4和C2H6 B.C2H2和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH4

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在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是(　　)

A. 容器内密度不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列有关叙述正确的是(　　)

A.升高温度，v(正)变大，v(逆)变小

B.恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高

C.恒温恒压，充入N2，平衡不移动

D.恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)　ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是(　　)

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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在体积恒定的密闭容器中，1 mol A(g)与1 mol B(g)在催化剂作用下加热到500 ℃发生反应：A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)　ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是(　　)

A.升高温度v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动

B.平衡后再加入1 mol B，上述反应的ΔH增大

C.当n＜1时，通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动

D.若n=1且A的转化率为50%，则平衡常数等于1

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将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是

A.醋酸的浓度达到1 mol·L－1

B.H＋的浓度达到0.5 mol·L－1

C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1

D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

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已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（　　 ）

A.向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B.升高温度，K增大

C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大

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某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（　　 ）

A. 电离平衡常数：HB> HA

B. 结合H+的能力：B->A-

C. 导电能力：c > b

D. a、b两点酸的浓度：HA> HB

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下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　)

A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强

B.pH＜7的溶液可能呈酸性

C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便

D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH

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常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L，该溶液可能是(　　)

①二氧化硫水溶液　②氯化钾水溶液　　 ③硝酸钠水溶液　　 ④氢氧化钠水溶液

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

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常温下两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1×10-13 mol/L和1×10-10 mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是(　　)

A.1×(10-14+10-10) mol/L B. mol/L

C.2×10-13 mol/L D.2×10-14 mol/L

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将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为(　　)

A.9∶1 B.10∶1 C.11∶1 D.12∶1

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常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A.0.01mol·L－1 B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1 D.0.50mol·L－1

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在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为(　　)

A.2.0×10-7 mol·L-1 B.0.1×10-7 mol·L-1 C. mol·L-1 D.无法确定

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下列溶液一定呈中性的是(　　)

A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 B.pH=7的溶液

C.使石蕊溶液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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下列叙述正确的是

A.在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

C.盐酸的，盐酸的

D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的

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(1)25 ℃时,0.05 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=___,0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=___。

(2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是____ mol·L-1,这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是_____;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)=__ mol·L-1。

(3)25℃时,将25 mL 12 mol·L-1的盐酸与100 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液混合后,再稀释至1 L,该溶液的pH是___,其中由水电离产生的c(H+)是___。

(4)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。

(5)某温度(t℃)时，水的KW=10-13，则该温度(填大于、等于或小于)______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

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在25 ℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液,问:

(1)若a+b=14,则Va∶Vb=___。

(2)若a+b=13,则Va∶Vb=___。

(3)若a+b>14,则Va∶Vb=___,且Va___Vb(填“>”“<”或“=”)。

(4).25 ℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。(书写步骤)

①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va∶Vb=________。

②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)

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反应A(g)B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1___ T2，平衡常数K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为_______。

②反应的平衡常数K=______。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_______。

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Ⅰ.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作___(填“正确”或“错误”)，其理由是___________；

(2)该操作是否一定有误差?______________________；

(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是____，原因是___；

(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，简述操作过程：____________________________。

试剂：A.紫色石蕊溶液　B.酚酞溶液　C.甲基橙溶液　D.蒸馏水　E.氯化钡溶液　F.pH试纸

Ⅱ.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)若a=5，则A为___酸，B为___酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。

(2)若A、B都是弱酸，则a的范围是___。

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常温下有一PH为12的NaOH溶液100mL，如果将其PH将为11，那么

（1）若用蒸馏水应加入___mL （2）若用PH=10的NaOH溶液应加入___mL

（3）若用PH=2的盐酸应加入___mL （4）若用0.01mol/L的硫酸溶液应加入___mL

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