已知25℃时，K=
=1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ）
A.向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B.升高温度，K增大
C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
高二化学单选题中等难度题
已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ）
A.向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B.升高温度，K增大
C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
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已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ）
A.向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B.升高温度，K增大
C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
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已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是( )
A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B. 升高温度，K值增大
C. 向醋酸溶液中加水，K值增大
D. 向醋酸溶液中加醋酸钠，K值减小
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已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是
A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B. 升高温度，K值增大
C. 向醋酸溶液中加水，K值增大
D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大
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25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是
A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂
B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
C. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)
D. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L
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已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K=
= 1.75×10－5 ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是
A、当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B、升高温度，K值增大
C、向醋酸溶液中加水，K增大
D、向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大
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常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是
A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂
B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L
D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常 数(25 ℃) | 1.75×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
则下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H＋)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列说法正确的是( )
A. 向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生
B. 25 ℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大
C. 向0.1 mol·L－1甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)增大
D. 向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小
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已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列说法不正确的是( )
A. 向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生
B. 25 ℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大
C. 向0.1 mol·L－1甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)减小
D. 向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小
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已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示
| 弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数Ka(25℃) | 1.75×10-5 | 2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是( )
A.CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO B.2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O
C.SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO D.SO2+CO32-=CO2+SO32-
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