常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×1...

常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是

A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)

C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L

D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)

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25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是

A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)

C. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)

D. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L

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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。

（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。

（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。

（4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。

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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH^-）____________mol/L。

（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。

（3）NH₄Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈_______性，0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。

（4）25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式______________。

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常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O) =1.75×10−5，下列说法正确的是

A. 相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同

B. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

C. 均为 0.1 mol·L-1 的 HCOOH 和 NH3·H2O 溶液中水的电离程度相同

D. 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 HCl溶液中不变。

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常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是

A. 常温下将pH=3的 HCOOH溶液和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) > c(Cl- ) > c(CH3COO-) > c(H+)

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(2017·江苏卷)常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是

A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和： 前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

高二化学多选题困难题查看答案及解析

常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（　　 ）

A. 浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，前者消耗NaOH溶液的体积更多

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + 2c(OH-) = c(HCOOH) + 2c(H+)

D. 0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c(Na＋) =c(Cl－) >c(CH3COOH)

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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)

下表是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)：

请回答下列问题：

(l)写出HCN的电离方程式：___________，HClO的电子式__________。

(2)表中所给的四种酸中，酸性最强的是__________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是__________(填字母序号)。

A.加少量冰酷酸　　　　 B.降低温度　　　 C.加水稀释　　 D.升高温度　　　　 E.加少量的CH3COONa固体

(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是__________。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BasO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.02 mol·L－1，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥__________mol·L－1。

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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

请回答下面问题：

(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH₃COONa固体

D．加少量冰醋酸

(2)CH₃COONH₄的水溶液呈＿＿＿＿＿ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各离子浓度大小的关系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大

到小排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

某工业废水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们。(选填序号)

①NaOH　②FeS　③Na₂S

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