已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K== 1.75×10－5 ，其中的数值是该温度下...

已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K== 1.75×10－5 ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是

A、当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

B、升高温度，K值增大

C、向醋酸溶液中加水，K增大

D、向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大

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已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是(　　)

A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

B. 升高温度，K值增大

C. 向醋酸溶液中加水，K值增大

D. 向醋酸溶液中加醋酸钠，K值减小

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已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是

A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

B. 升高温度，K值增大

C. 向醋酸溶液中加水，K值增大

D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大

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已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K==1.75×10-5，则有关K的下列说法正确的是（　　）

A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大　　 B. 升高温度，K值增大

C. 向醋酸溶液中加水，K增大　　 D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大

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已知25　 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是（　　）

A.25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5

B.25 ℃下，向该溶液中加入一定量的NaOH时，K＝2×10－4

C.标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5

D.升高到一定温度，K＝7.2×10－5

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已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH H+ + CH3COO-，Ka=1.75×10-5。下列有关说法错误的是

A．加入冰醋酸Ka变小

B．升高温度Ka变大

C．通入HCl气体醋酸电离程度变小

D．加入少量NaOH固体，Ka不变

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已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，Ka=1.75×10﹣5．下列有关说法错误的是

A．加入冰醋酸Ka变小

B．升高温度Ka变大

C．通入HCl气体醋酸电离程度变小

D．加入少量NaOH固体，Ka不变

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25℃时，向a mL 2.0mol·L的NaOH溶液中加入2.0mol·L的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10，则a/b的值为

A．174/175　 　 　　 B．100/99　　　　　　 C．99/100　　 　　 D.175/176

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在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 （　　 ）

A. H+的物质的量　　 B. 醋酸的电离平衡常数

C. 中和时所需NaOH的量　　 D. CH3COOH的物质的量

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在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L -1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是

A.H+的物质的量

B.醋酸的电离平衡常数

C.中和时所需NaOH的量

D.CH3COOH的物质的量

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