已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，下列有关说法可能成...

已知25　 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是（　　）

A.25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5

B.25 ℃下，向该溶液中加入一定量的NaOH时，K＝2×10－4

C.标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5

D.升高到一定温度，K＝7.2×10－5

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已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K==1.75×10-5，则有关K的下列说法正确的是（　　）

A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大　　 B. 升高温度，K值增大

C. 向醋酸溶液中加水，K增大　　 D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大

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已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K== 1.75×10－5 ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是

A、当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

B、升高温度，K值增大

C、向醋酸溶液中加水，K增大

D、向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大

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已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是

A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

B. 升高温度，K值增大

C. 向醋酸溶液中加水，K值增大

D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大

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已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是(　　)

A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

B. 升高温度，K值增大

C. 向醋酸溶液中加水，K值增大

D. 向醋酸溶液中加醋酸钠，K值减小

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已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH H+ + CH3COO-，Ka=1.75×10-5。下列有关说法错误的是

A．加入冰醋酸Ka变小

B．升高温度Ka变大

C．通入HCl气体醋酸电离程度变小

D．加入少量NaOH固体，Ka不变

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已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，Ka=1.75×10﹣5．下列有关说法错误的是

A．加入冰醋酸Ka变小

B．升高温度Ka变大

C．通入HCl气体醋酸电离程度变小

D．加入少量NaOH固体，Ka不变

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已知25℃时,醋酸溶液中存在下述关系:

(1)当向该溶液中加入一定量盐酸时,上式中的数值是否发生变化_________ ?为什么_________?

(2)若醋酸的起始浓度为0.010 mol • L-1,平衡时c(H+)是多少_________？

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向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（　　 ）

A. 在A、B间可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)

C. 在C点：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)

D. 在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

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25^oC时，向25mL 一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH₃COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如图所示。下列有关混合溶液说法错误的是

A．A、B间的溶液中可能有：c(Na⁺) > c(CH₃COO^-) > c(OH^-) >c(H⁺)

B．B点： c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(OH^－)=c(H^＋)

C．C点： c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^-)

D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 mol·L^-1

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