已知25℃时,醋酸溶液中存在下述关系:
(1)当向该溶液中加入一定量盐酸时,上式中的数值是否发生变化_________ ?为什么_________?
(2)若醋酸的起始浓度为0.010 mol • L-1,平衡时c(H+)是多少_________？
高二化学填空题简单题
已知25℃时,醋酸溶液中存在下述关系:
(1)当向该溶液中加入一定量盐酸时,上式中的数值是否发生变化_________ ?为什么_________?
(2)若醋酸的起始浓度为0.010 mol • L-1,平衡时c(H+)是多少_________？
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已知25℃时,醋酸溶液中存在下述关系:
(1)当向该溶液中加入一定量盐酸时,上式中的数值是否发生变化_________ ?为什么_________?
(2)若醋酸的起始浓度为0.010 mol • L-1,平衡时c(H+)是多少_________？
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已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K=
= 1.75×10－5 ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是
A、当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B、升高温度，K值增大
C、向醋酸溶液中加水，K增大
D、向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大
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已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝
＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是（ ）
A.25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5
B.25 ℃下，向该溶液中加入一定量的NaOH时，K＝2×10－4
C.标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5
D.升高到一定温度，K＝7.2×10－5
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已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K=
=1.75×10-5，则有关K的下列说法正确的是（ ）
A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B. 升高温度，K值增大
C. 向醋酸溶液中加水，K增大 D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大
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已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是( )
A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B. 升高温度，K值增大
C. 向醋酸溶液中加水，K值增大
D. 向醋酸溶液中加醋酸钠，K值减小
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已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是
A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B. 升高温度，K值增大
C. 向醋酸溶液中加水，K值增大
D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大
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分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是（ ）
A. Y代表盐酸与镁条的反应
B. a点时反应Y消耗镁条的量少
C. b点表示此时两溶液pH相等
D. c点表示此时反应结束
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已知某温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝1.0×10－6，下列说法正确的是( )
A.温度不变时，向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka增大
B.若不考虑醋酸的挥发，将该溶液升高温度，c(CH3COO－)增大
C.若将该溶液稀释100倍，pH变化2个单位
D.若醋酸的起始浓度为0.01 mol·L－1，平衡时的c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1
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分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是
A. Y代表盐酸与镁条的反应 B. a点时反应Y消耗镁条的量少
C. b点表示此时两溶液pH相等 D. c点表示此时反应结束
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某温度下，pH相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释后随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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