已知下列热化学方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ·mol-1
②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3119.6 kJ·mol-1
③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411.0 kJ·mol-1
④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1
⑤C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2219.9 kJ·mol-1
现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出3037 kJ热量,则下列组合中不可能的是( )
A.C2H4和C2H6 B.C2H2和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH4
高二化学单选题中等难度题
已知下列热化学方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ·mol-1
②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3119.6 kJ·mol-1
③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411.0 kJ·mol-1
④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1
⑤C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2219.9 kJ·mol-1
现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出3037 kJ热量,则下列组合中不可能的是( )
A.C2H4和C2H6 B.C2H2和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH4
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已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是
A.CH4O+3/2O2=CO2+2H2O △H=-726.51 kJ·mol-1
B.CH4O(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+726.51 kJ·mol-1
C.2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1453.12 kJ·mol-1
D.CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.51 kJ·mol-1
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Ⅰ.(1)在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx,已知下列热化学方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) △H=_________kJ·mol-1;
(2)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂,则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示:
①吸附后,能量状态最低的是 (填字母序号)。
②由上述原理,在铁表面进行NH3的分解实验,发现分解速率与浓度关系如图。
从吸附和解吸过程分析,c0前速率增加的原因可能是 ;c0后速率降低的原因可能是 。
Ⅱ.用石墨作电极电解下列溶液:
①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生,其中溶液pH变大的是______________。(填序号)
(2)已知400mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液,电解一段时间后,两极产生的气体体积相同,其阳极的电极反应式是_________________,两极共产生气体______________ mol,如要将溶液恢复原浓度,需要加入的物质为______________。
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已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6 kJ的热量,则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是
A.CH4+CO2==CO2+2H2O ΔH =-889.6 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH =-889.6 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH =+889.6 kJ·mol-1
D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH =-889.6 kJ·mol-1
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已知下列热化学方程式:
①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.5kJ/mol
②2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol
③C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H=-1409.6kJ/mol
④2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2596.7kJ/mol
⑤C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2217.8kJ/mol
现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol,经充分燃烧后放出3037.6kJ热量,则下列哪些组合是不可能的 ( )
A.C2H4和C2H6 B.C2H2和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH4
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已知下列热化学方程式:
(1)CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(l) △H= - 890.0kJ/mol
(2)2C2H6(g) + 7O2(g )==4CO2 (g)+ 6H2O(l) △H= - 3119.6kJ/mol
(3) C2H4(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H= - 1411.0kJ/mol
(4) 2C2H2(g) + 5O2(g)== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H= - 2599.2kJ/mol
(5)C3H8(g) + 5O2(g)== 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= - 2219.9kJ/mol
现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol,经充分燃烧后放出2970.8kJ热量,则下列哪些组合是不可能的 ( )
A. CH4和C3H8 B. C2H4和C3H8 C. C2H6和C3H8 D. C2H6和CH4
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ· mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1:S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2,则△H1<△H2
D.已知中和热为△H=-57.3 kJ· mol-1,则1 mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为2×57.3kJ
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
B. 已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C. 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2,则△H1<△H2
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