Ⅰ.(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式：①CH4(g...

Ⅰ.(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 △H＝－890.3kJ·mol－1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)　　 △H＝＋67.0kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l)　　 △H＝－41.0kJ·mol－1

则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)　　 △H＝_________kJ·mol－1；

(2)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是　　 　　　　　 　　 (填字母序号)。

②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。

从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是　　　　　　 ；c0后速率降低的原因可能是　　　　　　　　　　　　 　 。

Ⅱ．用石墨作电极电解下列溶液：

①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液

(1)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是______________。(填序号)

(2)已知400mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，电解一段时间后，两极产生的气体体积相同，其阳极的电极反应式是_________________，两极共产生气体______________ mol，如要将溶液恢复原浓度，需要加入的物质为______________。

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近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx、挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)   △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l)   △H＝－41.0 kJ·mol-1

则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)  △H＝_____；

（2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

① b表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示______________。

②阳极的电极反应式为______________________________________。

（3）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2〔其中n(SO2):n(O2)=1:1〕，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

①图中A点时，SO2的转化率为________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vA(逆)_____ v0(正) (填“>” “<”或“ = ”)。

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在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：

CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)　 △H =－283 kJ/mol；

CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(g)　 △H =－890 kJ/mol。

现有4 mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件完全燃烧，释放的热量为2953 kJ，则CO和CH4的体积比

A. 1:3　　 B. 3:1　　 C. 1:2　　 D. 2:1

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甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。

（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16 g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8 kJ热量。

①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为____________。

②已知上述热化学方程式中ΔH1＝－1160 kJ/mol，则ΔH2＝____________。

③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：______________。

（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

④B极为电池____________极，电极反应式为________________。

⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为______________(标准状况下)，实际上消耗的甲烷体积(折算到标准状况)比理论上大，可能原因为________________。

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甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。

(1)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　　 ∆H1=-1160kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 ∆H2=-574kJ/mol

现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2 的混合气体。

①该混合气体中NO 和NO2 的物质的量之比为________；

②在一定条件下NO气体可以分解为NO2 气体和N2 气体，写出该反应的热化学方程式：________.

(2)以甲烷为燃料的新型燃料电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前已得到了广泛的研究。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

①B极为电池________极，电极反应式为________。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式：_______；标准状况下，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为________，实际上消耗的甲烷体积( 已折算成标准状况下)比理论上大，可能原因为______________。

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在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：（ ）

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H ="-566" kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H ="-890" kJ/mol

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A. 2912kJ　　 B. 2953kJ　　 C. 3236kJ　　 D. 3867kJ

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在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)                △H ="-566" kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)      △H ="-890" kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )

A．2912kJ           B．2953kJ            C．3236kJ           D．3867kJ

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在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H =-566kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H =-890kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )

A．2912kJ        B．2953kJ             C．3236kJ        D．3867kJ

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一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g)     △H＝―574 kJ·mol^－1

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)       △H＝―1160 kJ·mol^一1

下列选项正确的是     （   ）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－1

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．若用CH₄还原l mol NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO₂

D．若用标准状况下2.24LCH₄还原NO_x至N₂，整个过程中转移电子0.4 mol

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一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g)     △H＝―574 kJ·mol^－1

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)       △H＝―1160 kJ·mol^一1

下列选项正确的是     （   ）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－1

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6 mol

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