已知下列热化学方程式：(1)CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O...

已知下列热化学方程式：

(1)CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(l) 　　　　 △H= - 890.0kJ/mol

(2)2C2H6(g) + 7O2(g )==4CO2 (g)+ 6H2O(l)　　  △H= - 3119.6kJ/mol

(3) C2H4(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) 　　 △H= - 1411.0kJ/mol

(4) 2C2H2(g) + 5O2(g)== 4CO2(g) + 2H2O(l)　　 △H= - 2599.2kJ/mol

(5)C3H8(g) + 5O2(g)== 3CO2(g) + 4H2O(l)　　  △H= - 2219.9kJ/mol

现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出2970.8kJ热量，则下列哪些组合是不可能的 （　　　 ）

A. CH4和C3H8　　 B. C2H4和C3H8　　 C. C2H6和C3H8　　 D. C2H6和CH4

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依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是

①CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJ·mol－1

②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol－1

③C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol－1

④H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol－1

A. a＞b

B. a + c＜b

C. 2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（b－a）kJ·mol－1

D. CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1

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下列叙述中，正确的是(　　)

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g) ＋ 2O₂(g) === CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)　  ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

D．常温下，反应C(s) ＋ CO₂(g) === 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)　 △H = -890.3kJ•mol-1

B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1

C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　 △H = -38.6kJ•mol-1

D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s)　　 △H = -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s)　　 △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定

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以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4(g) + 2O2 ＝ CO2(g) + 2H2O(l)　　 △H＝—890 kJ/mol，下列说法中正确的是（　　 ）

A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量

B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量　

C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量

D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量

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（8分）天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：

CH₄(g) + 2O₂(g)  ==  CO₂(g) + 2H₂O（l）   ΔH== －889.6kJ/mol

请回答下列问题：

（1）反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。

（2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量________（填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。

（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O（l） ΔH =－572kJ/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________。

（4）如图所示的装置是由CH₄ 、O₂和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将________能转化为________能。

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天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：CH4(g) + 2O2(g)　 ==　 CO2(g) + 2H2O（l）　　 ΔH== －889.6kJ/mol。请回答下列问题：

（1）反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。

（2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。

（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l） ΔH =－572kJ/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________。

（4）如图所示的装置是由CH4 、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池。

①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式是_____。　　

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是

A．H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)             ΔH =－184.6kJ/mol

B．CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH =－802.3kJ/mol

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)             ΔH =－571.6kJ/mol

D．CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)           ΔH =－283kJ/mol

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在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)                △H ="-566" kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)      △H ="-890" kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )

A．2912kJ           B．2953kJ            C．3236kJ           D．3867kJ

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在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H =-566kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H =-890kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )

A．2912kJ        B．2953kJ             C．3236kJ        D．3867kJ

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