已知下列热化学方程式：（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=...

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已知下列热化学方程式：

①CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)     △H=-889.5kJ/mol

②2C₂H₆(g)+7O₂(g)==4CO₂(g)+6H₂O(l)  △H=-3116.7kJ/mol

③C₂H₄(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)   △H=-1409.6kJ/mol

④2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-2596.7kJ/mol

⑤C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)   △H=-2217.8kJ/mol

现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的     （  ）

A.C₂H₄和C₂H₆      B.C₂H₂和C₃H₈       C.C₂H₆和C₃H₈         D.C₂H₆和CH₄

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已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是

A．CH4O+3/2O2=CO2+2H2O　 △H=－726.51 kJ·mol－1

B．CH4O（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）　 △H=+726.51 kJ·mol－1

C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）　 △H=+1453.12 kJ·mol－1

D．CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）　 △H=－726.51 kJ·mol－1

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已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55．6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是

A．CH4+CO2==CO2+2H2O ΔH =－889．6 kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）ΔH =－889．6 kJ·mol－1

C．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） ΔH =+889．6 kJ·mol－1

D．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH =－889．6 kJ·mol－1

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Ⅰ.(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 △H＝－890.3kJ·mol－1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)　　 △H＝＋67.0kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l)　　 △H＝－41.0kJ·mol－1

则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)　　 △H＝_________kJ·mol－1；

(2)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是　　 　　　　　 　　 (填字母序号)。

②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。

从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是　　　　　　 ；c0后速率降低的原因可能是　　　　　　　　　　　　 　 。

Ⅱ．用石墨作电极电解下列溶液：

①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液

(1)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是______________。(填序号)

(2)已知400mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，电解一段时间后，两极产生的气体体积相同，其阳极的电极反应式是_________________，两极共产生气体______________ mol，如要将溶液恢复原浓度，需要加入的物质为______________。

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下列热化学方程式书写正确的是

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ‧mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ‧mol-1

B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJ‧mol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O　　　　　　 ΔH＝－57.3 kJ‧mol-1

C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　　　　 ΔH＝－38.6 kJ‧mol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)　　　 ΔH＝－641.6 kJ‧mol-1

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890kJ/mol

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890kJ/mol

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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已知热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 890.3 kJ/mol；②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol.则CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的△H为

A. -1250.3kJ/mol　　 B. -2500.6kJ/mol　　 C. +1250.3kJ/mol　　 D. +2 500.6kJ /mol

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