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下列物质不属于某酸酸酐的是
A.NO2 B.(CH3CO)2O C.SO2 D.Cl2O
难度: 中等查看答案及解析
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某些地区的自来水含有 Fe3+，实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水，需要用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
难度: 中等查看答案及解析
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下列气体溶于水后，既有强电解质又有弱电解质生成的是
A.CO2 B.SO3 C.NH3 D.Cl2
难度: 简单查看答案及解析
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下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是
A.Cu→CuO B.HCHO→CH3OH C.
→ CO2 D.NO→N2O4难度: 简单查看答案及解析
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下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．4.03米大口径碳化硅反射镜
B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
A.A B.B C.C D.D
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下列化学用语中，表示正确的是
A.次氯酸的结构式：H—Cl—O B.CO2的比例模型：
C.摩尔盐的化学式：(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O D.氯化镁的电子式
难度: 中等查看答案及解析
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下列说法正确的是
A.
、
、
三种核素最多可以组成2种水分子B.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该粒子的核外电子数为：A-N-2
C.CH3OH和CH3－O－CH3分子组成相差一个CH2，所以互为同系物
D.按系统命名法，化合物
的名称为2，3，3－三甲基丁烷难度: 中等查看答案及解析
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下列说法不正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
B.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅
C.氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂
D.硫酸亚铁是优良的净水剂
难度: 中等查看答案及解析
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下列说法不正确的是
A.SiO2可以与NaOH溶液反应，但不能与浓硝酸反应
B.一般可以用NaOH溶液来吸收氮的氧化物
C.CuBr2溶液分别可以与氯水、氨水、AgNO3溶液、铁粉等发生反应
D.SO2能通过氧化还原反应使品红溶液、红色石蕊溶液、紫色高锰酸钾溶液褪色
难度: 简单查看答案及解析
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下列说法正确的是
A.能源可分为一次能源和二次能源，电能、页岩气、煤、太阳能均为一次能源
B.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
C.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生改变
D.糖类、油脂和蛋白质都是天然有机高分子化合物
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下列有关实验说法，不正确的是
A.硝酸不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液冲洗
B.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol•L-1CuSO4溶液和1mol•L-1CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象
C.在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在
D.从Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束，通过比较记录所需时间，可判断反应速率的大小
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下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是
A.硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油
B.氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
C.工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3
D.为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用
难度: 简单查看答案及解析
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下列离子方程式不正确的是
A.氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O⇌[Al(OH)4]-+H+
B.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+
+4H+===Fe3++NO↑+2H2OC.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3
+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.碳酸钠水【解析】
+H2O⇌
+OH-难度: 中等查看答案及解析
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下列说法不正确的是
A.醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均能与银氨溶液发生银镜反应
B.蔗糖酯是一种食品乳化剂，可以由蔗糖与脂肪酸经酯化反应合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成两种产物。
C.防疫时使用的75%的乙醇溶液和84消毒液的杀菌消毒的机理不完全相同
D.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
难度: 中等查看答案及解析
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下列说法错误的是
A.氯乙烯与丙烯的共聚物高分子中可能存在“
”的连接方式B.丙氨酸和苯丙氨酸脱去一分子水，最多可生成4种二肽
C.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
D.
和
均可以通过缩聚反应制取难度: 中等查看答案及解析
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下列说法正确的是
A.原子核外各电子层最多能容纳的电子数为n2
B.同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8
C.门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律
D.位于第四周期第ⅣA族的元素为金属元素
难度: 简单查看答案及解析
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下列说法不正确的是
A.0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COO-数目增多，c(OH-)增大
B.室温下，NaHSO3溶液的pH<7，说明
的电离程度大于其水解程度C.酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。由该理论可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可称为酸碱两性物质
D.25℃时0.1mol•L-1的H2S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，当溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)时，溶液的主要溶质为Na2S
难度: 中等查看答案及解析
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储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：C6H12(g)⇌C6H6(g)＋3H2(g)。一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢:
下列说法不正确的是
A.多孔惰性电极D为阴极
B.从多孔惰性电极E产生的气体是氧气
C.高分子电解质膜为阴离子交换膜
D.上述装置中生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
难度: 简单查看答案及解析
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人体血液中维持着CO2、O2及pH等指标的平衡。下列说法正确的是
A.一氧化碳可以跟血液中的血红蛋白(Hb)反应：CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，当发生CO中毒时，平衡向右移动，使人体组织局部氧气浓度过高而中毒
B.在血液中血红蛋白与氧气存在以下平衡：Hb+O2⇌HbO2，在含氧量低的地方与氧结合，在含氧量高的地方与氧分离
C.人体血液中的Fe2+在血液酸碱平衡中起着主要的缓冲调节作用
D.人体血液发生酸中毒时可以注射一定浓度的NaHCO3液缓解
难度: 中等查看答案及解析
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子总数为2NA
B.0.1mol•L-1的氨水中，溶液中各微粒的物质的量存在以下关系：n(
)+n(NH3)+n(NH•H2O)=0.1molC.已知氢气的热值为143kJ•g-1，则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝-286kJ•mol−1D.用酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的SO2气体，当10mL0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时，转移的电子总数为0.0025NA
难度: 简单查看答案及解析
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反应2A⇌B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
下列说法正确的是
A.在实验1，反应在10至20分钟时间内物质A的平均速率为0.013mol/(L•min)
B.在实验2，A的初始浓度c2＞1.0mol•L-1
C.设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3<v1
D.实验4中，该反应在30min后才达到平衡状态
难度: 中等查看答案及解析
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H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)△H=-akJ/mol，已知： (a、b、c均大于零)
下列说法正确的是
A.碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞
B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
C.相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量
D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ
难度: 中等查看答案及解析
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已知：在室温下有以下平衡：
编号
平衡方程式
平衡常数
①
HCN⇌H++CN-
Ka=1×10-10
②
H2O⇌H++OH-
Kw=1×10-14
③
CN-+H2O⇌HCN+OH-
K=？
则下列判断错误的是
A.①的ΔS>0， ΔH>0
B.用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01mol•L-1HCN，可用甲基橙做指示剂
C.0.2mol•L-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH溶液，则该溶液呈碱性
D.0.2mol•L-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH所得的混合溶液中：2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)
难度: 困难查看答案及解析
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保持在室温下，将pH和体积相同的这两种酸(HNO2和CH3COOH)分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如下图所示。
已知：在室温下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，下列说法正确的是
A.曲线II代表的是CH3COOH溶液
B.溶液中水的电离程度：b点>c点>d点
C.体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时，两份溶液中：n(
)＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)D.从c点到d点，溶液中
保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)难度: 中等查看答案及解析
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水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、
、
、
、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.Na＋、
和一定存在于溶液X中 D.和一定不存在于溶液X中难度: 中等查看答案及解析
B.
C.
D.
→ CO2 D.NO→N2O4
、
、
三种核素最多可以组成2种水分子
的名称为2，3，3－三甲基丁烷
+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
+OH-
”的连接方式
均可以通过缩聚反应制取
的电离程度大于其水解程度
)+n(NH3)+n(NH•H2O)=0.1mol
O2(g)=H2O(l) ΔH＝-286kJ•mol−1
)＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)
保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
、
、
、
(aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将 1mol SO2 缓缓通入含 1 mol I2 的水溶液中恰好完全反应。请在下图中画出溶液中
、
和(CH3)2SO4 为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____________。
=____，写出简要计算过程：_________。
，其中：ω—碳酸锂试样的纯度；m—碳酸锂试样的质量(g)；c—盐酸标准液的浓度(mol•L-1)V1—试样滴定时消耗盐酸的体积(mL)；V0—滴定空白溶液(指不加试样进行滴定)时标准盐酸消耗的体积(mL)，0.03694—与1.00mL标准盐酸(c=1.000mol•L-1)相当的碳酸锂的质量(g)。