保持在室温下,将pH和体积相同的这两种酸(HNO2和CH3COOH)分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如下图所示。
已知:在室温下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5,下列说法正确的是
A.曲线II代表的是CH3COOH溶液
B.溶液中水的电离程度:b点>c点>d点
C.体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时,两份溶液中:n()=n(Na+)=n(CH3COO-)
D.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
高三化学单选题中等难度题
保持在室温下,将pH和体积相同的这两种酸(HNO2和CH3COOH)分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如下图所示。
已知:在室温下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5,下列说法正确的是
A.曲线II代表的是CH3COOH溶液
B.溶液中水的电离程度:b点>c点>d点
C.体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时,两份溶液中:n()=n(Na+)=n(CH3COO-)
D.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
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常温下,将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.电离平衡常数:Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B.溶液中水的电离程度:b>c
C.a点时,相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中的n(Na+)相等
D.从c点到d点,溶液中 的值保持小变
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常温下,将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.电离平衡常数:Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B.从c点到d点,溶液中的值保持不变
C.溶液中水的电离程度:b>c
D.a点时,相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中的n(Na+)相等
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常温下,将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.电离平衡常数:Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B.从c点到d点,溶液中的值保持不变
C.溶液中水的电离程度:b>c
D.a点时,相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中的n(Na+)相等
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室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化曲线如下图所示:
(1)HB溶液体积稀释到1000毫升时,溶液中c(H+)= mol/L。
(2)由图可判断:HA的酸性 (填“>”或“<”)HB的酸性。
(3)pH均为2的一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释后pH不同的原因是什么?请进行完整说明 。
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下列图示与对应的叙述相符的
A.图1表示相同温度下,相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后,溶液pH的变化
C.图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化,则该反应的正反应是吸热反应
D.图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:
2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2体积分数的曲线,则该反应的正反应ΔH<0
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某温度下,HF和CH3COOH的电离常数分别为3.5×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的NaF和CH3COONa溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线I代表CH3COONa溶液
B.溶液中水的电离程度:c点>b点
C.从b点到d点,溶液中保持不变(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后,溶液中相同
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一定温度下,分别加水稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )
A.CH3COOH的电离程度:b<c
B.溶液中c(H+):b<d
C.Kw的数值:b>d
D.导电能力:a<b
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室温下,浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)>Ka(HY)
B. 图中pOH随变化始终满足直线关系
C. =3时,NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液
D. 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时,c(X-)=c(Y-)
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