三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在一定条件下与水蒸气能发生氧化还原反应,反应产物中生成酸 X、酸 Y 和一种无色气体(遇空气变成红棕色),其中酸 X 是一种弱酸,酸Y 为常见的含氧强酸。
(1)NF3的空间构型为__________。
(2)酸X是弱酸(难电离)的可能原因是______。
(3)工业上通过 NH3 和氟气(F2)反应制备 NF3,请结合题给信息,判断NF3主要表现出来的化学性质是_______。
(4)NF3的一种下游产品三聚氟氰(分子式为:C3N3F3),分子结构中显示有环状结构,请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式________。
高三化学综合题困难题
三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在一定条件下与水蒸气能发生氧化还原反应,反应产物中生成酸 X、酸 Y 和一种无色气体(遇空气变成红棕色),其中酸 X 是一种弱酸,酸Y 为常见的含氧强酸。
(1)NF3的空间构型为__________。
(2)酸X是弱酸(难电离)的可能原因是______。
(3)工业上通过 NH3 和氟气(F2)反应制备 NF3,请结合题给信息,判断NF3主要表现出来的化学性质是_______。
(4)NF3的一种下游产品三聚氟氰(分子式为:C3N3F3),分子结构中显示有环状结构,请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式________。
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三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。
(2)写出该反应的化学方程式:____________________________________。
若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为________个。
(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中,氧化性由弱到强的顺序为______________。
(4)NF3是一种无色、无味的气体,一旦NF3在空气中泄漏,却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________。
(5)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有________ (填化学式)。
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(13分)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________.
(2)写出该反应的化学方程式____________________________________________.
若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为________个.
(3) 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F ,据题意推测 NF3、F2、NO三种气体中,氧化性由弱到强的顺序为____________________
(4)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________.
(5)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有____________________________(填化学式).
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三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2 = NF3+3NH4F。在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是
A. 制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
B. 在NF3与H2O的反应中,H2O作还原剂
C. 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应,转移电子的物质的量为3 mol
D. NF3在空气中一旦泄漏,不易于发现
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三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2 = NF3+3NH4F。在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是( )
A. 制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
B. 在NF3与H2O的反应中,H2O作还原剂
C. 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应,转移电子的物质的量为3 mol
D. NF3在空气中一旦泄漏,不易于发现
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三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列有关NF3的叙述正确的是( )
A.NF3的氧化性比F2强
B.NF3的还原性比NH3强
C.NF3中的原子最外层均达8电子
D.该反应过程转移了6 mol电子。
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三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列有关NF3的叙述正确的是( )
A.NF3的氧化性比F2强
B.NF3的还原性比NH3强
C.NF3中的原子最外层均达8电子
D.该反应过程转移了6 mol电子
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三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有: HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是:( )
A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 :2
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
D.若反应中生成1.0mol NO,转移的电子数目为6.02×1023
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三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有: HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是 ( )
A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 :2
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉
C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
D.若反应中生成1.0mol NO,转移的电子数目为6.02×1023
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I. 三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。
(2)写出该反应的化学方程式_________________,若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为____________个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是 。
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有__________(填化学式) 。
II.(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平):Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O
①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应,共转移了0.3NA个电子,则n = ,FeO4n- 中铁元素的化合价为 。
② 根据所学的知识,推测FeO4n- 能和下列 (填序号)物质反应。
A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2
(2)一定条件下,含硝酸的废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH,转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
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