山东省日照市2019-2020学年高一下学期返校调研考试化学试卷

“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质

B. 蚕丝属于天然高分子材料

C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

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下列说法正确的是(　　　　 )

A.向鸡蛋清溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

B.淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，因此它们互为同分异构体

C.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2

D.淀粉、纤维素在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

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下列说法错误的是(　　 )

A.乙酸的结构简式：CH3COOH B.乙醇的结构式：

C.苯的分子式： D.乙烯的球棍模型：

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下列说法不正确的是(　　 )

A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上

B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

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CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳：2CO＋2NO=N2＋2CO2。对此反应下列叙述正确的是(　　 )

A.使用催化剂不改变反应速率

B.改变压强对反应速率没有影响

C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

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下列有机反应方程式书写错误的是(　　 )

A.+HO-NO2(浓)+H2O

B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是

A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

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下列叙述不正确的是(　　 )

A.提纯鸡蛋清中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质

B.淀粉和纤维素在酸性条件下水解的最终产物都是葡萄糖

C.高级脂肪酸、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

D.液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得

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某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有：①取代　　 ②加成　　 ③氧化　　 ④酯化　　 ⑤中和

A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.①②③④⑤

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拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂。虽然是一种“农药”，但它不仅在田间地头，在我们百姓家庭中也随处可见，如蚊香等。如图所示是一种拟除虫菊酯——溴氰酯的结构简式，下列对该化合物的叙述中，正确的是(　　 )

A.不能燃烧 B.可使酸性KMnO4 溶液褪色 C.属于烃 D.含有羧基

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为达到实验目的，下列实验设计错误的是（　　 ）

A.实验Ⅰ探究乙烯与Br2的加成反应

B.实验Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键

C.实验Ⅲ探究乙醇的还原性

D.实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯

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下列关于有机化合物说法正确的是(　　 )

A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、环己烯与溴苯

B. 是由小分子CH2==CH—CH3 和CH2==CH2 发生加聚反应的产物

C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

D.淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同

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下列实验方案不合理的是(　　 )

A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液

B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法

C.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液

D.除去乙烷混有的乙烯：将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

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一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g⇌2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是

A.2 s 内用物质A 表示的平均反应速率为 0.6 mol/(L•s)

B.2 s 内用物质B 表示的平均反应速率为 0.15mol/(L•s)

C.2 s 后每有 0.6 mol 的物质B 生成，同时有 0.6 mol 物质C 生成

D.2 s 时物质B 的浓度为 0.7 mol/L

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在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是(　　 )

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C.平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零

D.达到平衡时，只有O2、SO3中均存在18O

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按要求回答下列问题：

(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是________；不溶于水，且密度比水小的是________。

(2)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐退去，瓶壁有少量无色油状小液滴。

①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________。

②上述实验可能涉及的反应类型有_________________________。

(3)含有的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。

①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是________________________。

②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，它是由________(写结构简式)聚合而成的。

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以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：

(1)步骤①使用的方法是分馏，分馏是利用原油中各组分的______不同进行分离的过程。

(2)步骤①所得C4～C10 的烃类混合物中所含的物质超过 7 种。请以C4H10 为例说明其原因______。

(3)步骤③中，聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同，该反应类型是_____。生产的聚丙烯可用下图表示，其重复结构单元是_________。

(4)乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图。

已知：H2C==CHOH 不稳定

I.①的反应类型是______。

II.B的结构简式是_______。

III.④的化学方程式是_______。

IV.实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。能完成本实验的装置是_____(填“甲”“乙”或“丙”)，试管B 内盛放的液体是___________。

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从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水。回答下列问题：

(1)A 的电子式为_____，B 的结构简式为______。

(2)与A 相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：____，反应类型：____。

(3)在碘水中加入B物质，充分振荡、静置后的现象：_________。

(4)B与浓硫酸和浓硝酸在55～60℃条件下反应的化学方程式：_______，反应类型：______。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量：_______(填“A>B”“A<B”或“A＝B”)。

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一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：

(1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。

①降低温度　　

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大

④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)　　

②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO

③容器中气体压强不随时间变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

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某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。

(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。

(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。

(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。

0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。

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