河北省沧州市2019-2020学年高一下学期6月月考化学试卷

下列有关新能源的说法不正确的是（　　 ）

A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少

B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用

C.氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化

D.解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率

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下列物质中，在一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（　　 ）

A.乙醇 B.直馏汽油 C.甘氨酸 D.葡萄糖

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乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（　　 ）

A.都能发生聚合反应生成高分子化合物 B.能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C.分子中各原子都处在同一平面内 D.都难溶于水，且密度比水小

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（　　 ）

A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B.由X、Y组成的化合物中不可能含有共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.元素对应的简单离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)

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下列关于化学键的叙述中，正确的是（　　 ）

A.离子化合物中可能含有共价键 B.氢键是一种特殊的共价键

C.I2的升华破坏了共价键 D.非金属元素间不可能形成离子键

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下列物质的晶体中的化学键类型和晶体类型都相同的是（　　 ）

A.CO2和SiO2 B.H2O和NH3 C.NaCl和HCl D.C(金刚石)和C60

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下列说法不正确的是

A. 使用催化剂，可以加快反应速率

B. 可逆反应 A(g) ⇌ B(g) + C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大

C. 用铁片和硫酸反应制H2时，硫酸浓度越大，反应速率越快

D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

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已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是（　　 ）

A.3v(NH3) = 2v(H2O) B.5v(O2) = 6v(H2O) C.4v(NH3) = 5v(O2) D.5v(O2) = 4v(NO)

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羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒温密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)⇌COS(g)＋H2(g)，下列说法正确的是（　　 ）

A.若为恒容容器，混合气体的密度保持不变说明反应达到化学平衡状态

B.若为恒容容器，反应达到平衡后，向容器中充入N2，反应速率加快

C.若为恒压容器，气体的平均相对分子质量不变说明达到化学平衡状态

D.若为恒压容器，反应达到平衡后，向容器中充入N2，反应速率减小

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如图所示，科学家研发出一种新型质子膜电池，下列有关说法正确的是(　　 )

A.电流方向为由电极a流向电极b B.a电极反应式：2H2S-4e- =S2+4H+

C.用此电源电解精炼铜，粗铜接在a电极 D.该装置中H+由电极b经质子膜移动到电极a

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该有机物中同一平面上碳原子最多有几个，同一直线上的碳原子最多有几个（　　 ）

A.12，3 B.13，3 C.11，4 D.13，4

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乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（　　 ）

A.乙醇与钠的反应是①键断裂 B.乙醇的催化氧化反应是②③键断裂

C.乙醇的完全燃烧是①②③④⑤键断裂 D.乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂

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分子式为C4H8BrCl的有机物同分异构体(不考虑立体异构)数目有（　　 ）

A.11种 B.12种 C.13种 D.14种

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某气态烃1mol跟2mol HCl加成，加成产物又可被8mol Cl2完全取代，该烃可能为（　　 ）

A.丁炔 B.丙炔 C.丙烯 D.丁烯

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已知乳酸的分子式为C3H6O3，1mol乳酸与足量钠反应生成1mol H2，与足量NaHCO3溶液反应生成1mol CO2，试判断1个乳酸分子中存在的官能团的种类和数目（　　 ）

A.1个—OH、1个-COOR B.3个-OH

C.2个—OH、1个-CHO D.1个-OH、1个-COOH

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下列说法或表示方法正确的是（　　 ）

A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C(石墨)=C(金刚石)  ΔH=+1.9kJ/mol可知石墨比金刚石稳定

C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  ΔH= -285.8 kJ/mol

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l)  ΔH= -57.3 kJ/mol，若将含1mol H2SO4 与含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

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乙酸乙酯在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5 + H2O⇌CH3COOH+C2H5OH。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法错误的是（　　 ）

A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致

B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

C.图中t0时反应达到平衡状态

D.CH3COOC2H5的转化率tA时低于tB时

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2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应为M1-XFeXPO4 + Li+ + e- = LiM1-XFeXPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.放电时电池的总反应为M1-XFeXPO4 + LiC6 =LiM1-XFeXPO4 + 6C

B.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

C.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

D.充电时，石墨电极应该接到电源的负极

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两种气态烃A，B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图，则下列说法正确的是（　　 ）

A.混合烃中n(C):n(H) = 2:5 B.混合烃中一定不含有乙烯

C.若混合烃为CH4、C4H4，则体积比为4:1 D.若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为3:7

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关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是（　　 ）

A.需加入碎瓷片防止暴沸

B.产生的蒸气应通到饱和碳酸钠溶液液面以上，收集乙酸乙酯

C.1 mol乙醇与3mol乙酸在浓硫酸催化作用下能合成1 mol乙酸乙酯

D.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，可以选用氢氧化钠溶液洗涤后分液

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某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：其中：A是植物生长调节剂，B是高分子化合物，D是具有水果香味的物质。请回答以下问题：

(1)纤维素的化学式为________，是________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)B的结构简式为________，C中官能团的名称为________。

(3)写出下列转化的化学方程式：CH3CH2OH→CH3CHO：_______，反应类型为________。

(4)化学式为C5H10O2的同分异构体中是C的同系物的有______种，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰，且峰面积之比为1:9的结构简式为_______。

(5)下列说法正确的是________(填字母)。

A.生产A的主要方法是石油裂解，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志之一

B.分馏石油得到的各个馏分为纯净物

C.B可用于制造食品包装袋

D.塑料、合成纤维、合成橡胶等都是合成有机高分子

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有关短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

(1)C元素是________（填元素名称)，D在元素周期表中的位置是________。

(2)工业上得到C的单质常采用惰性电极电解熔融______（填化学式)的方法，C的单质可以和B的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式：______。C形成某种化合物LiCA4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能释放出A2，那么LiCA4中A元素的化合价为_________。

(3)在一定条件下，A与F可形成一种易溶于水的液体F2A4，其电子式为________；该物质可由NaClO与FA3反应制得，写出反应的化学方程式：_______，每生成1mol F2A4转移电子数为________。

(4)写出一个能证明E和F非金属性强弱的化学方程式________。

(5)化合物W由A、D、E、F四种元素组成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液变血红色；另取一份W溶液加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W的化学式为________。

(6)F的简单氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物沸点高，理由是__________。

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(1)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H。有关键能数据如下：

根据表中所列键能数据可得△H=____________。

(2)已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= +49.0kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -192.9kJ/mol

已知水的气化热为44.0kJ/mol，表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________。

(3)已知化学反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，900℃时向一个体积为2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.80mol B，2s时达到平衡，A的浓度变化0.05mol/L，则A的平均反应速率v(A) =________，平衡时B的转化率为____ ，C的体积百分数为_______ 。

(4)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于)：

反应①：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-m kJ/mol

反应②：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-n kJ/mol

反应③：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＜0

根据上述的热化学方程式可以判断则2m_____n(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。

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铅蓄电池是最常见的二次电池。由于铅蓄电池的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电，所以在生产生活中使用广泛，汽车等机动车辆多数都使用这种蓄电池。

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为______________。

(2)装置A中总反应的离子方程式为____________。

(3)盐桥中的______ （填离子符号）向装置C中溶液方向移动。

(4)若装置E中的目的是精炼铜，则X为________，极板M的材料为________（填“粗铜”或“精铜”）。M电极质量改变6.4g时，N极质量变化_________6.4g，（填“大于”、　　 “小于”、“等于”或“无法确定”），装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下），溶液的pH______（填“增大”或“减小”，忽略溶液体积变化）。

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