浙江大学附属中学2020届高三6月高考全真模拟化学试卷

不含共价键的离子化合物是

A.H2SO4 B.Mg3N2 C.NH4Cl D.SiO2

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下列图示表示定容的是

A. B. C. D.

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下列属于碱，又是弱电解质的是

A.纯碱 B.一水合氨 C.小苏打 D.火碱

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下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是

A.KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.I2＋2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6

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下列物质的名称不正确的是

A.硬脂酸钠：C17H35COONa B.熟石膏：2CaSO4·H2O

C.新戊烷： D.碳铵：NH4HCO3

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下列表示方法正确的是(　　 )

A.的结构简式： B.纤维素的最简式：CH2O

C.水晶、石英的分子式：SiO2 D.中子数为10的氧原子：

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下列说法正确的是

A.水杨酸和阿司匹林互为同系物

B.H2 和 D2 互为同素异形体

C.甲苯分子中所有碳原子均共平面

D.分子式为 C3H6BrCl 和C3H6Br2的有机物的同分异构体个数相同(不考虑立体异构)

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下列说法不正确的是

A.钠只有在加热条件下才能与氯气反应

B.工业炼铁中石灰石高温分解生成CO2和CaO，CaO与SiO2等反应生成炉渣

C.常见的硫酸盐芒硝(Na2SO4•10H2O)可应用于太阳能的光-化学能转换

D.红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分是氧化铝

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下列说法不正确的是

A.镁单质可与NH4Cl溶液反应生成H2

B.高温下Si与O2反应生成SiO2，可作太阳能电池的材料

C.疫情期间常用的“84”消毒液的制备过程中若温度不同可能得到不同的产物

D.湿法炼铜可通过Fe置换CuSO4溶液中的Cu，湿法炼锌可通过电解ZnSO4溶液制备Zn

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下列说法不正确的是

A.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃

B.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

C.甲醛俗称蚁醛，可用于制造酚醛树脂

D.生产口罩的熔喷布主要成分是聚丙烯，可通过丙烯加聚得到

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下列有关实验的说法，不正确的是

A.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗

B.除去石英沙中的少量碳酸钙，可用稀盐酸或稀硫酸溶解后过滤分离

C.摩尔盐的制备中用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分

D.用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液，可选择甲基橙为指示剂

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下列关于铝及其化合物的说法，不正确的是

A.铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中铝以稳定化合态存在

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化物膜而发生钝化

D.向氯化铝溶液中滴加饱和NaF溶液，再滴加氨水，振荡后，没有观察到白色沉淀

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下列离子方程式书写正确的是

A.FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-

B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH+2Ag↓+3NH3+H2O

C.碳酸氢钠的水解方程式：HCO+H2OCO+H3O+

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH+CO

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下列说法正确的是

A.一定质量的丙烯和丙烷混合物，完全燃烧后，产生的CO2的量一定

B.蛋白质是组成细胞的基础物质，动物的肌肉、毛皮、血液、乳汁、脂肪等均含有蛋白质

C.分离苯和苯酚的混合物，可采用的方法是：加入NaOH溶液后振荡，静置，分液；取下层液体通入CO2,待分层后分液

D.向纤维二糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟后，先加入足量NaOH溶液，再向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液，有砖红色沉淀产生，说明纤维二糖发生了水解

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2020年以来，新型冠状病毒肺炎席卷全世界，中国传统中药“连花清瘟胶囊”助力世界抗疫。连花清瘟胶囊配方中含传统中药金银花，绿原酸是金银花主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，结构简式如下图所示。关于绿原酸的下列推测不合理的是

A.分子中有4个手性碳原子 B.可溶于水也可溶于乙醇

C.1mol最多可和3mol NaOH反应 D.可通过缩聚反应形成高分子

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已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法正确的是

A.原子半径大小：r(D)＞r(C)＞r(B)

B.气态氢化物稳定性：B＞C

C.A、B、C分别与D形成的化合物的水溶液均显碱性

D.A与B形成的分子中，A和B原子均满足8电子稳定结构

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B.若NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH)也相等

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

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我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不正确的是

A.c为电源的负极

B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价均未发生变化

C.d极的电极反应式为+ 4e− = C + 3O2−

D.转移1mol电子可捕获CO2 2.8 L(标况下)

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关于反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1，下列说法正确的是

A.由于水为液态，移走生成的水平衡不会移动。

B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零

C.因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大

D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g氢气，则转移的电子数为2NA

B.100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NA

C.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为11NA

D.含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH

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900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：

一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是

A.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%

B.反应在前20 min内的平均反应速率v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1

C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，体系的总压增大，平衡时苯乙烷的分压也增加。

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，则达到平衡前：v正＜v逆

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臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是

A.催化反应①②均为放热反应

B.E1是催化反应①对应的正反应的活化能，（E2+ΔH）是催化反应②对应的逆反应的活化能。

C.决定O3分解反应速率的是催化反应②。

D.温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。

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常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是

A. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B. b、d两点溶液的pH相同

C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. 从b→d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点

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CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D.Y可以是甲酸钠

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有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-、Cu2+、NH4+中的某几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，最后沉淀部分消失。下列判断正确的是

A.一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+

B.一定含有Al3+，但一定不含AlO2-

C.一定含有NO3-，但一定不含Fe2+

D.一定含有Cu2+，但一定不含CO32-

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硼是一种奇特的元素，它来自超新星爆发和宇宙射线的散列辐射。

(1)写出BF3电子式___________，B与F形成共价键时，共用电子对偏向_____原子，判断依据是_________________。

(2)硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子[B(OH)4]-，请写出硼酸的电离方程式___________。

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硬铝(因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金)常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体(其中NO2与NO的体积比为2:1)再与448mL氧气(标准状况)混合，恰好能被水完全吸收。则该硝酸的物质的量浓度_____________mol/L。请写出简要计算过程。

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I．X是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的新型漂白剂(由四种短周期元素组成的纯净物)，无毒无味，性能温和，且对环境友好。X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物(mM·nN ，类似于结晶水合物，相对分子量不超过400)。现将X按如下流程实验，气体A能使带火星的木条复燃，固体B溶于水所得溶液显碱性，且焰色反应呈黄色。

请回答：

(1) X中含有的非金属元素是________，写出X灼烧的化学方程式是_________________。

(2)向X的溶液中通入少量SO2，请写出离子方程式__________________。

II ．某化学兴趣小组为了探究硫酸铁溶液与铜粉反应的限度问题，向一定量的硫酸铁溶液中加入过量的铜粉，充分振荡后溶液逐渐变蓝，过滤，向滤液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。实验现象为：溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同学猜想出现异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了Fe3+的检验，查阅相关资料如下：

①CuSCN是一种白色沉淀物

②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。

(1)该兴趣小组所记录的实验现象说明铜与铁离子的反应__________(填有或没有)限度。

(2)请用离子方程式分别解释“溶液变为红色”、“振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成”现象的原因：___________________________________、_________________________________。

(3)为了进一步探究，该小组向盛有2mL 0.5mol/L FeSO4和0.2mol/L KSCN混合溶液的试管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，且溶液变红。请解释溶液变红的可能原因(可以不止一种)：

①____________，②___________，③_________

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乙醛是一种重要的烃类衍生物，广泛应用于纺织、医药、化纤、染料和食品工业。

(一)以乙烯和氧气（或空气）为原料，在由PdCl2、CuCl2、盐酸组成的催化剂水溶液中，进行液相氧化生产乙醛，工业上一般控制反应温度在120~130℃，压强在300~350KPa。又称Wacker法。其反应式为：

主反应：CH2═CH2(g) +O2(g) CH3CHO(g)　　　　　　 ΔH＝－243.2 kJ·mol－1

副反应：CH2═CH2(g) + O2(g) CO2(g)＋H2O(g)　　 ΔH＝－705.5kJ·mol－1

(1)已知：水的汽化热是44.0 kJ·mol－1，请计算乙烯的燃烧热：ΔH =__________ kJ·mol－1

汽化热：在标准大气压(101KPa)下，使1mol物质在一定温度下蒸发所需要的热量。

(2)Wacker法乙烯氧化制乙醛过程，按照以下机理进行：

①乙烯羰基化反应：_____________________________

②金属钯的再氧化反应：Pd + 2CuCl2 = PdCl2 + 2CuCl

③氯化亚铜的氧化反应：2CuCl + O2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O

请写出①的反应方程式__________________________。

(3)下列有关说法正确的是_______________　　

A．Wacker法制乙醛反应中，氯化钯是反应催化剂，氯化铜的作用是使催化剂再生，没有氯化铜的存在，就不能完成此催化过程。

B．工业上采用的原料气中乙烯大量过量，并有大量未反应的乙烯气要循环使用，这样可提高乙烯利用率，同时原料气中加入CO2有利于提高乙醛选择性。

C．原料气中乙烯大量过量的原因可能是为了让乙烯的体积分数处在爆炸极限范围之外，以避免危险的发生。

D．乙烯氧化生成乙醛的反应是在气-液相中进行的，加压和升温都有利于提高乙烯和氧在液体中的溶解度，加快反应速率。

(4)控制反应条件在120~130℃和300~350KPa，原料气的体积比是V(C2H4):V(O2)：V(CO2):V(N2) = 15：10.5：9.5：65，以一定流速通入催化剂水溶液中，一段时间后反应达平衡，测得乙烯的体积分数是0.1，氧气的体积分数是0.05，如果充入100mol原料气，请计算反应达平衡时，n(CH3CHO) =

___________ mol。(不考虑HCl的挥发)

(二)实际工业生产要求有较高产量，速率不能太低，转化率尽可能大，所以应尽量使平衡正向移动。

(1)可逆反应：aA＋bB rR +s S ，对反应物A，净反应速率为rA = r正(XA) – r逆(XA)，XA为反应物A的转化率，图a表示反应物A的转化率和A的净反应速率与温度(T)的关系图。图a分析可知，在相同温度下，净反应速率为________时，XA最大（从“r=0、r1、r2、r3、r4”选填）；由图a判断该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”），并简述原因__________。

(2)请在图a中绘制：在不同r下，符合工业生产要求的最佳温度__________。

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羟氯喹是一种抗疟药物，被WHO支持用于新冠肺炎患者临床研究。某研究小组设计如下合成路线：

已知：

①

②

③

④苯环上连卤原子时，发生再取代反应主要生成邻、对位产物。

按要求回答下列问题：

(1)化合物A所含官能团的名称为___________________，化合物C的结构简式_______。

(2)下列说法正确的是___________________。

A. A到D过程中，乙二醇的作用是作为保护基团

B. 从合成路线推测，化合物B要密封干燥保存

C. E→F为加成反应

D. 羟氯喹的分子式为C18H26ClN3O

(3)D→E的化学方程式为____________________________。

(4)设计以苯为原料合成化合物G(用流程图表示，无机试剂任选)______________。

(5)写出同时符合下列条件的H的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：_______________。

1H-NMR和IR谱检测表明：

①苯环上有两种环境的不同氢，且两种氢的比例为2:1；②分子中含有氰基(-CN)

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CrCl3·6H2O是中学化学中的常见物质，工业上用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。某兴趣小组以实验室中的红矾钠（Na2Cr2O7）为原料来制备CrCl3·6H2O。流程如下：

已知：

a．CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇、易水解。

b．CrCl3·6H2O易升华，在高温下能被氧化。

(1)步骤Ⅰ中加入40%NaOH的目的是__________________________。步骤1中甲醇作为还原剂，反应后生成CO2，请写出反应的离子方程式_________________________。

(2)步骤Ⅲ，请补充完整由步骤Ⅱ得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：

ⅰ：将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中，ⅱ：　　　 ，ⅲ：过滤，ⅳ：洗涤，ⅴ：干燥，得到CrCl3·6H2O。

①操作ⅱ为_________________________________。

②操作ⅳ最合适的洗涤剂是_____________。　　　　

A．乙醇　　 B．乙醚　　 C．冷水

③操作ⅴ应选择的干燥方式为_____________。

(3)样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入Na2O2，在一定条件下充分反应后，适当稀释，然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以存在。充分加热煮沸后，加入KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定至终点。

①充分加热煮沸的原因是 _______________________。

②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管，选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待量液3~5mL→_____→_____→_____→_____→_____→滴定，进行实验。

a．加液至“0”刻度以上2~3cm

b．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液

c．调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数

d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm

e．将滴定管尖端对准锥形瓶，且置于锥形瓶口上方约1cm处

f．右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞

g．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

③下图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，左手应该捏住乳胶管中玻璃球的______部位（填“a”、“b”或“c”），挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。

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