关于反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2...

关于反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1，下列说法正确的是

A.由于水为液态，移走生成的水平衡不会移动。

B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零

C.因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大

D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

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某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

投料　　　　 1　　 ：　　 1　　　　 CH3COOH转化率　　　 65%

1　　 ：　 10　　　　 CH3COOH转化率　　　 97%

(在120 ℃下测定)

已知：相关物理性质（常温常压）

合成反应：

在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。

分离提纯：

将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）酯化反应的机理

用乙醇羟基氧示踪

用醋酸羟基氧示踪

含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机理　　　　　　　 　　　　　　　　 。

2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K=　　　　　　　　　　　　 。

（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A．立即补加　　　 B．冷却后补加　　　 C．不需补加　　　　 D．重新配料

（4）浓硫酸与乙醇如何混合？　　　　　　　　　　　　 。

（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？　　　　　　　　　　 。

（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？　　　　　　　　　　　　　　 。饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？　　　　　　　　　　　 。用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？　　　　　　　　　　　　 。

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实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

投料　　 1　 ：　　 1　 　　　　 产率　　　 65%

1　 ：　　 10　　　　　　　　　　　　 97%

(在120 ℃下测定)

已知：相关物理性质(常温常压)

合成反应：

在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。

分离提纯：

将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）酯化反应的机制

用乙醇羟基氧示踪

用醋酸羟基氧示踪

含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K=　　　　　　　　　　　　 。

为了使正反应有利，通常采用的手段是：

①使原料之一过量。谁过量 ？

无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。每摩乙醇　　 元，每摩冰醋酸　　　　 元。

②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸点：70.2 ℃)，乙酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择　　　　　 　　　　 过量。

（3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A．立即补加　 　　 B．冷却后补加　　　 C．不需补加 　　 D．重新配料

（4）浓硫酸与乙醇如何混合？　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？　　　　　　　　　　 　　 。

（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？　　　　　　　 　　　　　　 。

用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l)CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol^－1

已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

（1）该研究小组的实验目的是__________________。

（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。

（4）某温度下，将0.10 mol CH₃COOH溶于水配成1 L溶液。

①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）

②向该溶液中再加入__________mol CH₃COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）

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与CH2=CH2CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是(　　 )

A、CH3CHOC2H5OH　　　　　　　　　　 B、C2H5ClCH2=CH2

C、　　　　 D、CH3COOHCH3COOC2H5

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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为

A．－44.2kJ/mol　　　　　　 B．＋44.2kJ/mol　　　　

C．－330kJ/mol　　 　　　 　 D．＋330kJ/mol

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物

B. 异丁烷的结构简式为

C. CH3COOH和C2H518OH反应，生成CH3COOC2H5和H218O

D. 能与溴水发生加成反应

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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

A. -44.2kJ·mol-1　　 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1　　 D. +330kJ·mlo-1

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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1

C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1

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已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

A．-44.2 kJ·mol^-1               B．+44.2 kJ·mol^-1    C．-330 kJ·mol^-1    D．+330 kJ·mol^-1

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