上海市金山区2014-2015学年高三一模化学试卷

物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是

A.大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量

B.通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

C.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

D.开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理

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对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是

A.电子所在的电子层 B.电子的自旋方向

C.电子云的形状 D.电子云的伸展方向

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能确定为丙烯的化学用语是（　　 ）

A. B.C3H6 C. D.CH2=CH-CH3

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下列有关共价键的说法正确的是（　　 ）

A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B.只含共价键的物质，一定是共价化合物

C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

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下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（　　 ）

A.甲酸甲酯和乙酸 B.对甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯 D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

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下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是(　　 )

A.酸性：HCl>H2S>H2O B.密度：Na>K>Li

C.沸点：NH3>AsH3>PH3 D.稳定性：HF>HCl>HBr

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NH5属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。有关NH5叙述正确的是（　　 ）

A.与乙醇反应时，NH5被氧化

B.NH5中N元素的化合价为+5价

C.1molNH5中含有5molN-H键

D.1molNH5与H2O完全反应，转移电子2mol

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某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.化学催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化剂可以改变反应的能耗

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.使用不同催化剂可以改变反应的热效应

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关于Na2O2的叙述正确的是 （NA表示阿伏伽德罗常数）

A.7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA

B.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物， 含离子总数为0.3 NA

C.7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应， 转移的电数为0.2NA

D.0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 转移电子的数目为0.4NA

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充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是

A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

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分析如图装置，下列说法错误的是（　　 ）

A.虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀

B.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极

C.虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌

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在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是

A.过量的铜与浓硝酸反应

B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

C.过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应

D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应

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25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7 B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中增大 D.pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L

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对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D.逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

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关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置

B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C.装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

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向100mL0.1mol∙L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。下列说法正确的（　　 ）

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3∙H2O+2H2O

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常温下，向20mL  溶液中滴加 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是

A.滴加过程中当溶液呈中性时，

B.当时，则有：

C.H 在水中的电离方程式是：H ；  

D.当时，则有：

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6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（　　 ）

A.Na2SO3，Na2CO3 B.Na2SO3，NaHCO3

C.Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3 D.Na2SO3，MgCO3，NaHCO3

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与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（　　 ）

A.工业合成氨：N2+3H22NH3

B.工业合成盐酸：H2+Cl22HCl

C.工业获取氯化钠：2Na+Cl22NaCl

D.工业制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

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已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，将转变为，可行的方法是（　　 ）

A.向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热

B.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液

C.将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体

D.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液

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室温时将100mLH2S和O2的混合气体，点燃完全反应后恢复到原来状况，体积变为40mL。下列叙述中正确的是（　　 ）

A.剩余40mL气体一定是O2

B.剩余40mL气体是H2S或SO2

C.混合气体中含H2S40mL或80mL

D.剩余40mL气体是SO2和O2混合气体

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工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：

完成下列填空：

（1）反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这四种离子____，其中原子序数最大的元素原子核外有___种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有____种不同的伸展方向。

（2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是____（选填编号）。

a. 气态氢化物的稳定性　　　　　　 b. 最高价氧化物对应水化物的酸性

c. 单质与氢气反应的难易　　　　　 d. 单质与同浓度酸发生反应的快慢

反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_______。

（3）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助溶剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在____极可得金属铝的质量为_____克。

（4）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是______。

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以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：

2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g） △H="+" 1530.4kJ/mol；完成下列填空：

（1）该反应平衡常数K的表达式_______．

（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则______．

a．平衡常数K增大

b．H2O的浓度减小

c．容器内的压强增大

d．v逆（O2）减小

（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N21mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：

第四组实验中以NH3表示反应的速率是_____，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是______．

（4）氨水是实验室常用的弱碱．

①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是_____．请用电离平衡理论解释上述实验现象________________________．

②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是______．

a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）

b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）

c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）

d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）

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往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：

完成下列填空：

(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx•mH2O]，反应的化学方程式为___。

(2)合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg(OH)2-xClx•mH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是___。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是___。

(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJ•mol-1

Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJ•mol-1

Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是___，原因是___。

(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：___

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从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

完成下列填空：

(1)乙中含氧官能团的名称为___。

(2)由甲转化为乙需经下列过程：

其中反应Ⅰ的反应类型为___，反应Ⅱ的化学方程式为___。设计反应Ⅰ、Ⅱ的目的是___。

(3)欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是___。

a．溴水　　 b．酸性高锰酸钾溶液　　 c．溴的CCl4溶液　　 d．银氨溶液

(4)乙经过氢化、氧化得到丙（），丙有多种同分异构体，符合苯环上有一个取代基的酯类同分异构体有___种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式___。

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萘普生是重要的消炎镇痛药。以下是它的一种合成路线：

已知：萘（）的化学性质与苯相似。

完成下列填空：

(1)反应(1)的反应类型是___；A的分子式是___。

(2)反应(2)的试剂和条件是___；反应(3)的产物是D和___（填化学式）。

(3)萘普生不宜与小苏打同时服用的原因是___（用化学方程式表示）。

(4)X是D一种同分异构体，具有以下特点：

①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。写出X可能的结构简式___。

(5)请用苯和CH3COCl为原料合成苯乙烯。（无机试剂任选）___。

（用合成路线流程图表示为：AB…目标产物）。

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某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原 Fe2O3 的影响（固定装置略）。完成下列填空：

（1）实验时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NH4I 的分解产物为 ___（至少填三种），E装置的作用是___。

（2）装置B中的反应方程式：______，D装置的作用是______。

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

（3）乙组得到的黑色粉末是______。

（4）甲组步骤1中反应的离子方程式为______。

（5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为______；溶液褪色可能的原因及其验证方法为______。

（6）若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为______。

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镁及其化合物在工业上有广泛的应用。

完成下列计算：

(1)称取某镁铝合金10g，放入100mL3mol/L的NaOH溶液中，完全反应收集到6.72L的H2（标准状况）。该合金中镁的质量分数为___。

(2)将镁条在空气中燃烧后的产物溶解在50mL1.6mol/L的盐酸中恰好完全反应，再加入过量NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3为0.102g，则镁条在空气中燃烧的产物及质量为___。

(3)Mg(HCO3)2溶液加热分解，得到产品轻质碳酸镁。18.2g轻质碳酸镁样品经高温完全分解后得8.0g氧化镁固体，放出3.36L二氧化碳（标准状况），求轻质碳酸镁的化学式___。

(4)氯离子插层的镁铝水滑石（Mg-Al-ClLDHs）是一种新型的阴离子交换材料。其结构示意图如图所示（每一层可视作平面无限延伸结构）。该离子交换原理是将插层离子与其它阴离子进行等电荷交换。取镁铝水滑石10.66g与0.02molNa2CO3发生完全交换，产物在高温下完全分解，得到金属氧化物和气体。将金属氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至过量，最终得到4.64g白色沉淀。求Mg-Al-ClLDHs的化学式___。

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