常温下，向20mL 
溶液中滴加 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是
A.滴加过程中当溶液呈中性时，
B.当
时，则有：
C.H 
在水中的电离方程式是：H 
； 
D.当
时，则有：
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常温下，向20mL 溶液中滴加 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是
A.滴加过程中当溶液呈中性时，
B.当时，则有：
C.H 在水中的电离方程式是：H ；
D.当时，则有：
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常温下，向20mL 溶液中滴加 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是
A.滴加过程中当溶液呈中性时，
B.当时，则有：
C.H 在水中的电离方程式是：H ；
D.当时，则有：
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常温下，向20mL 溶液中滴加 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是
A.滴加过程中当溶液呈中性时，
B.当时，则有：
C.H 在水中的电离方程式是：H ；
D.当时，则有：
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常温下，向20mL 溶液中滴加 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是
A.滴加过程中当溶液呈中性时，
B.当时，则有：
C.H 在水中的电离方程式是：H ；
D.当时，则有：
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常温下，向 20mL0.2mol·L−1H2A 溶液中滴加 0.2mol·L−1NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是
A. 当 V(NaOH)＝10mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA−)＞c(H＋)＞c(OH−)
B. 当 V(NaOH)＝20 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)
C. 当 V(NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：c(A2−)＋2c(OH−)＝c(HA−)＋c(H＋)＋3c(H2A)
D. 当 V(NaOH)＝40mL 时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)=2[c(A2−)+c(HA−)+ c(H2A)]
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常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是( )
A. 在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B. 当V(NaOH)＝20 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C. 当V(NaOH)＝30 mL时，3c(Na＋)＝2[c(HA－ )＋c(A2－)＋c(H2A)]
D. 当V(NaOH)＝40 mL时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)
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常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断，下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C.NaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
D.向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少
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常温下，向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A. 曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度
B. a、b、c三个交点处水的电离程度大小：a<b<c
C. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>(HSO3ˉ) >c(SO32-)＞c（H+)＞c（OHˉ）
D. 若c点pH=6.5，则Ka2(H2SO3)=10-7.5
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常温下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是
A. 当V( NaOH )= 20mL时，pH<7
B. 当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)
C. 当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
D. 当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)
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常温下，向20 mL 0．2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0．2 mol·L-l NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（ ）
A. 当V（NaOH）="20" mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（HA-）>c（ A2-）>c（ OH-）> （（H+）
B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
C. 等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大
D. 当V（NaOH） ="40" mL时，升高温度，c（Na+）／c（A2-）减小
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常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是
A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C．H2A第一步电离的方程式为H2A→HA－ ＋H＋
D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少
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