常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液...

常温下，向20 mL 0．2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0．2 mol·L-l NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（ ）

A. 当V（NaOH）="20" mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（HA-）>c（ A2-）>c（ OH-）> （（H+）

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大

C. 等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大

D. 当V（NaOH） ="40" mL时，升高温度，c（Na+）／c（A2-）减小

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是（    ）

A．当V(NaOH)=20mL时， 溶液中离子浓度大小关系：

C(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

B．HA^-的电离程度小于水解程度

C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL

D．当V(NaOH)=40mL时， 向所得溶液加水稀释的过程中pH增大

高三化学选择题简单题查看答案及解析

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=40mL时，c (Na+)+ c(H+)=2 c(A2－)+c(OH－)

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL

D．HA－的电离程度小于水解程度

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

常温下，向20 mL 0．2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0．2 mol·L-l NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（　　 ）

A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（HA-）>c（ A2-）>c（ OH-）> （（H+）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大

C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大

D．当V（NaOH） =40 mL时，升高温度，c（Na+）／c（A2-）减小

高三化学选择题困难题查看答案及解析

常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) >c(H＋) >c(OH－)

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

高三化学选择题困难题查看答案及解析

常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H2A第一步电离的方程式为H2A→HA－ ＋H＋

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少

高三化学选择题困难题查看答案及解析

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）。根据如图图示判断，下列说法正确的是

A. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ)

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C. 当V(NaOH)=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)

D. 向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

高三化学单选题困难题查看答案及解析

常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A. 在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

B. 当V(NaOH)＝20 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C. 当V(NaOH)＝30 mL时，3c(Na＋)＝2[c(HA－ )＋c(A2－)＋c(H2A)]

D. 当V(NaOH)＝40 mL时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)

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常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法错误的是（　　 ）

A.在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

B.当V(NaOH)＝20 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C.当V(NaOH)＝30 mL时，2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]

D.当V(NaOH)＝40 mL时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)

高三化学多选题困难题查看答案及解析

常温下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是

A. 当v=0时，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. 当v=10时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. 当v=20时，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 当pH=7时，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)

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