25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是A.稀释后溶液的p...

25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7 B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中增大 D.pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L

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25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是

A．原氨水的浓度=10^－3mol /L

B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C．溶液中的增大

D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

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25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水，下列判断不正确的是(　　)

A.原氨水的浓度大于10-3mol·L-1

B.溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大

C.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

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室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释到100 mL后，下列说法正确的是（　　 ）

A.稀释后pH=4

B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C.再加入10mLpH=11KOH溶液，混合液pH<7

D.溶液中增大

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室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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下列说法不正确的是

A.25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL时氨水的浓度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)

B.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 不变

C.现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反应后溶液呈中性，需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V3> V1> V2

D.将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多，说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸

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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变

C.醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大

D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大

D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大，C（H⁺）亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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