25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水，下列判断不正确的是( )A.原氨水的浓度大...

25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水，下列判断不正确的是(　　)

A.原氨水的浓度大于10-3mol·L-1

B.溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大

C.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

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25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7 B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中增大 D.pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L

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25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是

A．原氨水的浓度=10^－3mol /L

B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C．溶液中的增大

D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

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下列说法不正确的是

A.25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL时氨水的浓度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)

B.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 不变

C.现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反应后溶液呈中性，需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V3> V1> V2

D.将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多，说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸

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有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是                                （    ）

A．两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10^－11 mol·L^－1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．氨水中的c（NH₄⁺）和氢氧化钡中的c（Ba²⁺）：后者是前者的两倍

D．用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液，消耗盐酸的体积相同

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25℃时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是

A. pH = 5的H2C2O4溶液中： c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1

B. 氨水稀释10倍后，其c(OH-)大于原来的

C. pH之和为14的 H2S与NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)

D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)< c(NH3• H2O)

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下列有关说法不正确的是

A．将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

B．如上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液　　

C．25℃时，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA

D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

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下列有关说法不正确的是

A．将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

B．上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

C．25℃时，pH＝2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA

D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

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某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法错误的是(　 )

A. a的数值一定大于9

B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D. 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)

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