25℃时,下列溶液的微粒浓度关系正确的是
A. pH = 5的H2C2O4溶液中: c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1
B. 氨水稀释10倍后,其c(OH-)大于原来的
C. pH之和为14的 H2S与NaOH 溶液混合:c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)
D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中:c(Na+)< c(NH3• H2O)
高三化学选择题困难题
25℃时,下列溶液的微粒浓度关系正确的是
A. pH = 5的H2C2O4溶液中: c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1
B. 氨水稀释10倍后,其c(OH-)大于原来的
C. pH之和为14的 H2S与NaOH 溶液混合:c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)
D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中:c(Na+)< c(NH3• H2O)
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25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1mol·L-1NaHC2O4溶液(pH=5.5):c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H2C2O4)> c(C2O42-)
B. 0.1mol·L-1NaHS溶液:c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S)
C. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合:c(Na+)> c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
D. 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至中性:c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,向10mL 0.2mol·L-l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系,下列说法正确的是
A. HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度
B. 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-l
C. 当V (NaOH) =15mL时,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c (OH-)>c(H+)
D. 当V (NaOH) =20 mL时,溶液中存在:c(OH-) =c (HC2O4-)+c (H2C2O4)+c(H+)
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常温下,向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系,下列说法正确的是
A.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度
B.当V(NaOH)=10 mL,时,溶液中水的电离程度比纯水大
C.当V(NaOH)=15 mL,时,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)
D.当V(NaOH)=20 mL,时,溶液中存在:c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+)
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常温下,向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系,下列说法正确的是
A.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度
B.当V(NaOH)=10 mL时,溶液中水的电离程度比纯水大
C.当V(NaOH)=15 mL时,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)
D.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中存在:c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H+)
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常温下,向10mL 0.2mol·L-l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系,下列说法正确的是
A.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度
B.当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-l
C.当V (NaOH) =15mL时,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c (OH-)>c(H+)
D.当V (NaOH) =20 mL时,溶液中存在:c(OH-) =c (HC2O4-)+c (H2C2O4)+c(H+)
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c (H2C2O4)>c(C2O42-)
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH)
D.常温下,等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<②<③
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25℃时,草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/L,下列说法不正确的是
A. H2C2O4的Ka2数量级为10-5
B. NaHC2O4溶液中,c (Na+)>c(HC2O4-)>c (H+)>c (OH-)
C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液,H2C2O4的电离度为80%
D. pH=7.0的溶液中,c (Na+)=0.1 + c(C2O42-) - c (H2C2O4)
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25℃时,草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/L,下列说法不正确的是
A. H2C2O4的Ka2数量级为10-5
B. NaHC2O4溶液中,c (Na+)>c(HC2O4-)>c (H+)>c (OH-)
C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液,H2C2O4的电离度为80%
D. pH=7.0的溶液中,c (Na+)=0.1 + c(C2O42-) - c (H2C2O4)
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H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示,下列说法正确的是
A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B.由图可知:H2C2O4的Ka2=10-4.2
C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则溶液中:2c(C2O42-)>c(Na+)
D.将0.01 mol·L-1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
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