H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法正确的是A.向H2C2...

H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法正确的是

A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)

B.由图可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2

C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋)

D.将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)

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20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2＝1×10－4.2

C. Q点对应溶液中lgc（H＋）＜lgc（OH－）

D. 0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c（OH－）＝c（H＋）－2c（C2O42-）＋c（H2C2O4）

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20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2

C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204 溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

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20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2

C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204 溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

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20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

C. 20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2

D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

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20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2

C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204 溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

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20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

C. 20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2

D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

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室温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4，HC2O4-，C2O42-三者物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系入左图所示。右图为不同浓度NaHC2O4溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是

A. HC2O4-H++C2O42-　　　 K=1×10-4.3

B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4)，同时c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)

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常温下，现有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.常温下

B.向的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，和浓度都逐渐减小

C.溶液中存在下列守恒关系：

D.当溶液的时，溶液中存在下列关系：

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20℃时，在 c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 mol•L-1的H2C2O4、NaOH 混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如右下图所示。下列说法正确的是

A. 0.100 mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)-2c(C2O42-)+c(H2C2O4)

B. Q点：c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4-)

C. P点：c(Na+)+ c(H2C2O4)< 0.100 mol•L-1+c(HC2O4-)

D. 该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2=1×10-4.2 mol•L-1

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