上海市2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO 3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（　　）

A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42-

C.丙溶液含有Cl﹣ D.丁溶液含有Mg2+

难度: 简单查看答案及解析

下列表示正确的是（　　 ）

A.CH4的比例模型： B.硫原子的最外层轨道表示式：

C.CO2的比例模型： D.二硫化碳的结构式：C—S—C

难度: 简单查看答案及解析

区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”--《本草经集注》，这里运用了硝石的哪些性质：

A.焰色反应 B.氧化性 C.还原性 D.不稳定性

难度: 简单查看答案及解析

许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　 ）

A.氯、溴、碘 B.烧碱、氢气 C.粗盐、淡水 D.钠、镁、铝

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，能够导电且属于电解质的是（　　 ）

A.Cu B.液态氯化氢 C.盐酸 D.液态氯化钠

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中熔点最高的是（　　 ）

A.Hg B.H2O C.W D.Na

难度: 简单查看答案及解析

在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：A（g）+2B（s）3C（g），下列叙述中，不是该反应达到平衡的标志的是（　　 ）

A.A、B、C的分子数目比为1：2：3 B.容器内压强不再变化

C.单位时间生成lmolA，同时消耗2molB D.C的生成速率与C的分解速率相等

难度: 中等查看答案及解析

下列关于热效应的描述，正确的是（　　 ）

A.液态水气化会放热

B.氯化钠溶于水后温度没有变化，说明该过程没有任何热效应

C.NaOH溶于水放热，因为扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量

D.NaOH溶于水放热，因为扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，属于极性分子且含有非极性键的是（　　 ）

A.H2O2 B.HCl C.Na2O2 D.NaOH

难度: 中等查看答案及解析

应用元素周期律的知识，可以预测一些元素及其化合物的性质。下列预测中错误的是（　　 ）

A.硒化氢无色、有毒，比硫化氢易分解 B.铊能与NaOH溶液作用产生氢气

C.氢氧化铯属于强碱 D.铝离子是第三周期中半径最小的简单离子

难度: 中等查看答案及解析

下列关于实验操作的叙述正确的是（　　 ）

A.酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化

B.实验室制乙烯时，温度计水银球放在烧瓶支管口处

C.测溶液酸碱性时，须将pH试纸浸入待测液中

D.分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体再从上口倒出

难度: 中等查看答案及解析

以下物理量与温度无关的是（　　 ）

A.化学反应的平衡常数 B.醋酸钠的浓度

C.水的离子积 D.CO2在水中溶解度

难度: 中等查看答案及解析

下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　 ）

A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变

难度: 简单查看答案及解析

与氢气加成产物的名称是

A. 4-甲基己烷　　 B. 2-乙基戊烷

C. 1,3-二甲基戊烷　　 D. 3-甲基己烷

难度: 中等查看答案及解析

为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是(常温下测定)（　　 ）

A.比较等物质的量浓度的两种溶液的导电性

B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值

C.比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释到相同pH所需水量

D.比较等体积、等pH值的两种溶液与少量锌粉反应产生氢气的量

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式为（　　 ）

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.H2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

D.氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH-+H2S=S2-+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，

下列说法正确的是

A.Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B.Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物

C.每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成 D.1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2

难度: 中等查看答案及解析

在0.lmol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　 ）

A.Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN- B.K+、Na+、CO32-、OH-

C.Cu2+、Al3+、Cl-、NO3- D.H+、Ba2+、Br-、I-

难度: 中等查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B.2L0.5mol/L氢硫酸溶液中含有的H+数为2NA

C.100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子为0.92mol

D.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目是NA

难度: 中等查看答案及解析

β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（　　 ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.6种

难度: 中等查看答案及解析

SO2违法排放会造成酸雨，可用以下方法处理尾气中的SO2。

方法一：活性炭还原法

2C(s) +2SO2(g) ⇌S2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)

一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：___，第一次达到平衡的时间是第___min。

（2）0-20min化学反应速率表示v(SO2)=___。

（3）若60min时温度升高，CO2气体的浓度将___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）30min时平衡发生移动的条件是___。

方法二：亚硫酸钠吸收法

（5）Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为：___。

（6）常温下，当Na2SO3完全转化为NaHSO3时，溶液中相关离子浓度关系为：（填“>”、”=”或”<”）

c(Na+)+c(H+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

c(Na+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

（7）NaHSO3溶液中存在SO32-的原因：___；NaHSO3溶液中存在H2SO3的原因：___；NaHSO3溶液呈酸性，请根据以上分析解释原因：___。

难度: 中等查看答案及解析

生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180mg/L。

（1）写出NH4Cl电子式：___。

（2）氮原子的电子排布式是：___，写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的元素符号为___、___。

（3）为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为___L(计算结果保留两位小数）。

（4）可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4+后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目___。

___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，2L密闭容器中，金属钠和CO2可制得金刚石：4Na+3CO2⇌2Na2CO3+C(s，金刚石)。

（1）上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为：___。

（2）能证明碳元素与氧元素非金属性强弱的事实是___(选填编号）。

a．最高价氧化物水化物的酸性　　 b．两种元素的气态氢化物的沸点

c．CO2中元素的化合价　　　　　　 d．与氢气反应的难易程度

（3）高压下，科学家成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，比较两种原子晶体的熔沸点：___，并说明理由：___。除了金刚石外，碳的单质还有许多同素异形体，比如石墨、C60等。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新材料。

（4）石墨烯中的碳原子间以___键结合，下列关于石墨烯的叙述正确的是___。

A.石墨烯与石墨属于同位素

B.石墨烯与石墨完全燃烧的产物都是二氧化碳

C.石墨烯是一种烯烃。

D.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

难度: 中等查看答案及解析

乙醇，俗称酒精，可用于制造乙酸、饮料、香精、染料、燃料等。

（1）请写出结构简式A：___，B：___。

（2）图示流程中乙醇转化为A，该反应现象为：___，其中乙醇发生了___反应(填“氧化"或”还原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应，请写出反应方程式：___。

（3）请你写出X的化学式___，并用相关反应方程式证实X可与乙醇相互转化___。

（4）工业上常用苹果酒或者葡萄酒混合物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵生产乙酸，但是从绿色化学角度，该法存在不足，请写出一个不足之处：___，但相比于直接用工业酒精，该法原料与产品均无害，至令仍沿用。

（5）乙酸与乙醇在一定条件下可反应生成乙酸乙酯，请用氧-18同位素示踪法写出该反应的化学方程式：___。

难度: 简单查看答案及解析