过氧化钠是一种制氧剂,它和二氧化碳反应方程式为:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2,
下列说法正确的是
A.Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂 B.Na2CO3是还原产物,O2是氧化产物
C.每转移4摩尔电子,有1摩尔氧气生成 D.1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2
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过氧化钠是一种制氧剂,它和二氧化碳反应方程式为:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2,
下列说法正确的是
A. Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂 B. Na2CO3是还原产物,O2是氧化产物
C. 每转移4摩尔电子,有1摩尔氧气生成 D. 1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2
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过氧化钠是一种制氧剂,它和二氧化碳反应方程式为:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A. Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B. Na2CO3是还原产物,O2是氧化产物
C. 每转移4摩尔电子,有1摩尔氧气生成,
D. 1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2
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过氧化钠是一种制氧剂,它和二氧化碳反应方程式为:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2,
下列说法正确的是
A.Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂 B.Na2CO3是还原产物,O2是氧化产物
C.每转移4摩尔电子,有1摩尔氧气生成 D.1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2
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过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:
(l)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:_____。
B装置的作用是________, C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用________的木条伸入集气瓶内,木条会出现________。
(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因:________。
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?________。
(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值______(答大或小),相差约________mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于________。
(5)你认为上述A~E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项:________。(用甲、乙、丙、丁回答)
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过氧化钠与CO2作用,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后,下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是
Na2CO3的质量 关于O2的描述
A 21.2g O2的摩尔质量是36g·mol-1
B 21.6g 生成标准状况下O2的体积为2.24L
C 21.6g O2的摩尔质量是34g·mol-1
D 22.4 g 生成标准状况下O2的体积为2.24mL
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过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不正确的是
A.氧化性:Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
B.FeSO4只作还原剂,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂
C.由反应可知每3mol FeSO4完全反应时,反应中共转移12 mol 电子
D.Na2FeO4处理水时,不仅能杀菌消毒,还能起到净水的作用
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(8分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题.已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2+CO=Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。________
(2)当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为________mol。
(3)通过比较可知:在氧化物中,当非金属元素处于________价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。
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Na在空气中的燃烧产物可用于航天器供氧,其供氧原理可表示为:
2Na2O2+2CO2==O2+2Na2CO3 下列有关说法正确的是 ( )
A.Na2O2中Na的化合价为+2
B.该反应是氧化还原反应中的变价归中反应
C.Na原子半径大于Li原子半径
D.Li在空气中燃烧也能生成Li2O2可用于供氧
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(14分)过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的化学方程式为:2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O 某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取质量 为m的该样品,并用下图所示是仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序是:甲是①⑦③⑥④; 乙是①②。请回答下列问题:
(1)甲同学想通过实验测得的数据是________。他使用之中③______(填“有”或“没有”)必要。
(2) 乙同学想通过实验测得的数据是________。按他测得的数据计算出的实验结果_______(填 “偏高”或“偏低”),理由是。
(3). 为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次),写出各仪器接的连接顺序________ 。
(4). 按你设计的实验装置进行实验,若测得实验前后装置②的质量分别是w1和w2,则样品中过碳酸钠的质量分数为________。
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呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2,反应方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若用超氧化钾(KO2)代替 Na2O2也可起到同样的作用。
(1)写出KO2与CO2的反应方程式:______________。
(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应,生成的O2体积比(同温同压下)为____________。
(3)等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为____________。
(4)你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适?理由是什么?_______________________
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