SO2违法排放会造成酸雨，可用以下方法处理尾气中的SO2。方法一：活性炭还原法2C(s) ...

SO2违法排放会造成酸雨，可用以下方法处理尾气中的SO2。

方法一：活性炭还原法

2C(s) +2SO2(g) ⇌S2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)

一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：___，第一次达到平衡的时间是第___min。

（2）0-20min化学反应速率表示v(SO2)=___。

（3）若60min时温度升高，CO2气体的浓度将___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）30min时平衡发生移动的条件是___。

方法二：亚硫酸钠吸收法

（5）Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为：___。

（6）常温下，当Na2SO3完全转化为NaHSO3时，溶液中相关离子浓度关系为：（填“>”、”=”或”<”）

c(Na+)+c(H+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

c(Na+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

（7）NaHSO3溶液中存在SO32-的原因：___；NaHSO3溶液中存在H2SO3的原因：___；NaHSO3溶液呈酸性，请根据以上分析解释原因：___。

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可用以下方法处理尾气中的SO2。

方法一：活性炭还原法：

反应原理：恒温恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

（1）第一次达到平衡的时间是第___min；0~20min化学反应速率表示v(SO2)=___。

（2）30min时平衡发生移动的条件是___。

（3）40min时，平衡常数的计算式为___。（指代入具体数值的算式）

方法二：亚硫酸钠吸收法

（4）Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为___；

（5）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。

其中③是___。（填微粒符号）

常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__（填序号）

a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

c.水电离出c（OH一）=1×l0-8mol/L

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某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。

（1）活性炭还原法

反应原理：恒温恒容2C （s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g） 。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①第一次出现平衡的时间是第　　　　　　 min；

②0~20min反应速率表示为V（SO2）=　　　　　　 ；

③30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是　　　　　　　　　　　 ；40min时，平衡常数值为__________。

（2）亚硫酸钠吸牧法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____（填序号）

a.c（Na+）+c（H+） >c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（OH-）

b.c（Na+） = c（SO32-） + c（HSO3-）+ C（H2SO3）

c.c（Na+）> c（SO32-）> c（OH-）>c（H+）

d.水电离出c（OH一）=l×l0-8 mol/L，

（3）电化学处理法

如图所示，Pt（1）电极的反应式为　　　　　　　　　　　　　　 ；碱性条件下，用Pt（2）电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体　　 mol。

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某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。

（1）活性炭还原法

反应原理：恒温恒容2C (s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①第一次出现平衡的时间是第　　　　　　 min；

②0~20min反应速率表示为V(SO2)=　　　　　　 ；

③30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是　　　　　　　　 ； 40min时，平衡常数值为__________。

（2）亚硫酸钠吸牧法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ；

②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__________(填序号)

a.c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)

b.c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-)+ C(H2SO3)

c.c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(H+)

d.水电离出c(OH一)=l×l0-8 mol/L，

（3）电化学处理法

如右图所示，Pt(1)电极的反应式为　　　　　　　　　　　　 ；

碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体　　 　　　　 mol。

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燃煤及硫酸工业尾气中的SO2是重要的大气污染物，可以用以下方法处理尾气中的SO2，　

方法一：通过活性炭作用回收

2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 _____________________；若在某密闭容器中进行上述反应，为了加快吸收SO2，可采取的措施有_____________________________________。

方法二：利用亚硫酸钠溶液进行吸牧

（2）把尾气(含二氧化硫)不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中，生成亚硫酸氢钠，pH值的变化如图所示，请根据图示，解释PH值变化的原因：_______________________________________。

方法三：利用氯气和干燥的二氧化硫在活性炭催化剂存在下反应制取氯化硫酰：氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ

（3）若反应的容器体积为2L，2分钟内液体质量增加了2.7克，用二氧化硫表示这两分钟内的化学反应速率______________________。

（4）若在此条件下，提高SO2的转化率，可采取的措施有____________________________________；当_________________________________________时说明上述反应已达到平衡状态。

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治理S02、CO、NOx污染是化学工作者研宂的重要课题。

I.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

（1）工业上可利用废碱液（主要成分为Na2C03)处理硫酸厂尾气中的S02,得到Na2S03溶液，该反应的离子方程式为_____。

II.沥青混凝土可作为反应：2CO(g)+02(g)0CO2(g)的催化剂。图甲表示恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥音混凝土（ɑ型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。

（2）a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是_____。

（3）已知c点时容器中02浓度为0.02mol/L，则50℃时，在α型沥音混凝土中CO转化反成的平衡常数K=

_____ (用含的代数式表示）。

（4）下列关于图中的说法正确的是_____。

A.C0转化反应的平衡常数K(a)<K(c)

B.在均未达到平衡状态时，同温下型沥音混凝土中CO转化速率比α型要大

C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx。不同温度下某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据图乙所示。

（5）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.052molCO2，则Y的化学式为_________。

（6）实验过程中采用NO模拟NOx,而不采用NO2的原因是_____。

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二氧化碳是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠—钙联合处理法。

第一步：用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O

第二步：将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2O→CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空：

(1)在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是__________。

(2)氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布可表示为__________。写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式：_______________

(3)NaOH的电子式为_____________。

(4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式。_____________

(5)钠—钙联合处理法的优点有__________、____________。（任写两点）

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二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。

第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+ H2O=CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空:

（1）在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号填写)。

（2）氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:_______________________________________。

（3）NaOH的电子式为______________ 。

（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式______________。

（5）钠一钙联合处理法的优点有________________ 。(任写一点即可)

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NH3、NO2、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

(1)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以NO2将还原为N2。已知：

CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　 △H1=-890.3kJ•mol-1　　 ①

N2 (g) +2O2(g)=2 NO2 (g)　　 △H2=+67.7kJ•mol-1　 ②

则反应CH4 (g)+2NO2(g)=CO2(g)+ N2 (g)+ 2H2O(l)　 △H= _____________ 。

(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4 (g)+ NH3 (g) HCN(g)+ 3H2 (g)　　 △H>0

①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol CH4和2mol NH3，平衡时NH3 体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为__________________mol•L-1•min-1 ，该温度下平衡常数K=_________。若保持温度不变，再向容器中加入CH4 和H2各1mol，则此时v正= ________ (填“>”“=”或“<”)v逆。

②其他条件一定，达到平衡时NH3 转化率随外界条件X 变化的关系如图1所示，X 代表 __________(填字母代号)

A.温度　　　　 B.　 压强　　　 C. 原料中CH4与NH3的体积比

(3)某研究小组用NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化碳，将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨，A~E分别代表生产中的原料或产品，b表示_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阳极的电极反应式为________。

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近年来，我国机动车保有量持续增长，汽车尾气排放已成为城市的主要污染源，汽车尾气催化净化成为及其重要的环保产业。回答下列问题：

(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)　 △H<0。　 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①第一次达平衡时，NO的转化率为_____________ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝_______________。

②30min后只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________;

③若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol·L-1，则反应达平衡时c(NO)=________。

④若升高温度为T2℃，该反应是平衡常数K减小，原因是_______________。

(2)在汽车排气管加装催化转换器，可有效降低污染物的浓度。已知，催化转换器的效率计算：

ηi= ×100%。ηi为排气污染物i的催化效率；c1(i)为排气污染物i在入口处的浓度；c2(i)为排气污染物i在出口处的浓度。JPG三元催化剂的部分实验数据如下表：

①在上述条件下，η(CO)、η(NOx)均达100%，η(CxHy)=_____________。

②两种不同的催化剂JFG和HPA-8在不同温度、流量下CxHy的去除率如图所示：

比较两种催化剂在不同温度下对CxHy的转化效率，由此可得出的结论是____________。

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