黑龙江省牡丹江市东部地区四校联考2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列四种溶液中,常温下由水电离出的c(H+)之比(①∶②∶③∶④)等于①pH=0的盐酸　② 0.1 mol·L-1的盐酸　③ 0.01 mol·L-1的NaOH溶液　④pH=11的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3

难度: 中等查看答案及解析

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A.c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C.c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

D.c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)

难度: 简单查看答案及解析

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（　　 ）

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　 ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　 ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)

D.2NO2=O2+2NO　　 ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是

A.Y＞W＞Z＞X B.X＞Z＞W＞Y C.Z＞X＞Y＞W D.X＞Y＞Z＞W

难度: 中等查看答案及解析

下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)

A.硅太阳能电池

B.锂离子电池放电

C.火箭的燃料燃烧

D.葡萄糖提供能量

难度: 简单查看答案及解析

已知等浓度的NaX、NaY 、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是(　　)

A.HX > HY > HZ B.HX < HY < HZ

C.HZ > HX > HY D.HX > HZ > HY

难度: 简单查看答案及解析

某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是（　　）

A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂 B.合成NH3总反应的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H D.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中正确的是

A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

C. 工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0

D. 稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1

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反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是

A.Q＝E2

B.在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变

C.Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大

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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A.电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-

B.铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―

C.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe–2e-＝Fe2+

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已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

A.欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法

B.3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为

B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C.1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

D.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过

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下列各种情况下能大量共存的离子组为（　　 ）

A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

B.c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+

C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-

D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

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铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是

A.正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋

B.电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C.在外电路中，电子从正极流向负极

D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

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在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是（　　　 ）

A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小

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下列图示与对应的叙述不正确的是(　　)

A.表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

B.b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数

C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2

D.d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象

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对下列现象或事实的解释正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.常温下，将pH=4的盐酸1mL稀释至100 mL后，pH等于6

B.常温下，pH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度

C.常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积pH为13氢氧化钡溶液恰好完全中和

D.若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是(　　 )

A.电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2

B.电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O

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常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A. a点的pH=1

B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c点时，V(NaOH)=20mL

D. 反应过程中的值不断增大

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运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)反应ⅠFe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；

反应ⅡFe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；

在不同温度K1、K2值如下表：

①由表中判断，反应Ⅰ为中ΔH1______ (填“<”或“=”或“>”) 0。

②反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH平衡常数为K，则K＝________(用K1和K2表示)。

③能判断CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。

A.容器中压强不变　　　　　　　　 B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)＝v逆(H2O)　　　　　　　 D.c(CO)＝c(CO2)

E.容器内的气体密度不变　　　　 F.混合气体的平均摩尔质量不变。

(2)在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①P1_______P2 (填“>”“=” “<”或“不确定”，)。

②C点H2的转化率为________。

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在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L （NH4）2SO4，⑤0.1 mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________________（用离子方程式表示）。

(2)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序号）。

(4)常温下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

A．c(OH—)　　　　　　　　　　 B．

C．c(H+)·c(OH－)　　　　　　 D．

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(1)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是

①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；

②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知：

请回答下列问题：

①加入的氧化剂X，下列物质最好选用的是 ______ ．

A．KMnO4   B．H2O2　 C．氯水       D．HNO3

②加入Y的作用是___________________________，Y的化学式为____________。

③溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________。

(2)如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：

甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）

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滴定实验是化学学科中重要的定量实验，氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL　 l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

(1)写出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式______________________________________；滴定时，KMnO4溶液应装在______（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________。

(2)下列操作会导致测定结果偏低的是_________。

A．滴定管在装液前未用标准KMnO4溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出　　

C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_________mol/L。

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