(1)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐...

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(1)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是

①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；

②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25 ℃　　 mol3·L－3	8.0×10－16	2.2×10－20	4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

请回答下列问题：

①加入的氧化剂X，下列物质最好选用的是 ______ ．

A．KMnO4 B．H2O2　 C．氯水 D．HNO3

②加入Y的作用是___________________________，Y的化学式为____________。

③溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________。

(2)如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：

甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）

高二化学工业流程中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

(1)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是
①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；
②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知：

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25 ℃　　 mol3·L－3

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

3～4

请回答下列问题：
①加入的氧化剂X，下列物质最好选用的是 ______ ．
A．KMnO4 B．H2O2　 C．氯水 D．HNO3
②加入Y的作用是___________________________，Y的化学式为____________。
③溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________。
(2)如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：
甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）

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在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2 是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离了，下列方法正确的是
A．加入纯Cu将Fe2＋还原
B．向溶液中加入(NH4)2S 使Fe2＋沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2 ，再加入CuO粉末调节pH为4-5

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工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤。请回答以下问题：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7

4.7

氢氧化物沉淀完全时的pH

3.2

9．6

6.7

（1）将浓盐酸溶解粗CuO粉末后，溶液中的金属阳离子含有___________,第一步除去该溶液中的Fe2＋，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？_____，（填“能” 或“不能”）理由是 _____________________________________________________________
（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调整溶液的pH将Fe3＋沉淀除去：你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_____（填“是” 或“否”）,现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个，填代号，下同)。
A．浓HNO3　　　　 B．Cl2 　　　　　　　　 C．KMnO4　　　　 D．H2O2
（3）①加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。
A．CuO　　　　　　　 B．NH3·H2O　　　　 C．NaOH　　　　　　 D．Cu(OH)2
②加上述物质调节溶液的pH为3.2～4.7，原因是________________________________________________
（4）最后能不能直接将溶液蒸发得到CuCl2·2H2O？______(填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O____________________________________________(若填“能”，此空不用回答)

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(4分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2＋，有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是　　　　　 (填代号)。
A．一定增大　　　　　 B．一定减小　　　　　　 C．可能增大　　　　　 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？　　　　 (填“是”或“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有　　　　　。(多选)
A．NaOH　　　
B．氨水　　　
C．Cu2(OH)2CO3　　
D．Na2CO3
E．CuO　　　　
F．Cu(OH)2

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工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。
请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？___，理由是___。
（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。（填序号）
A．一定增大　　 B．一定减小　　 C．可能增大　　 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？___，理由是___。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有___（多选）。
A．浓HNO3　　 B．KMnO4　　 C．Cl2　　 D．O2　　 E．H2O2
（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有___（多选）。
A．NaOH　　 B．氨水　　 C．Cu2(OH)2CO3　　 D．Na2CO3　　 E．CuO　　 F．Cu(OH)2

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工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²^＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu²^＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe³^＋完全水解成Fe(OH)₃]。请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe²^＋，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe²^＋沉淀除去？________，（填“能” 或“不能”）理由是________，
（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe²^＋氧化为Fe³^＋，再调整溶液的PH将Fe³^＋沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。
A．一定增大   B．一定减小     C．可能增大    D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，（填“是” 或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²^＋的有________(有几个选几个，填代号)。
A．浓HNO₃      B．Cl₂           C．KMnO₄     D．H₂O₂
（3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuCl₂的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。
A．NaOH          B．NH₃·H₂O      C．CuO       D．Cu(OH)₂

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（6分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤［参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3］。请回答以下问题：
（1）第一步，如果直接调整pH＝9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：___________。现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好选：________。
①KMnO4　　　 ②H2O2　　　 ③NaClO　　　 ④浓HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________。
①Cu(OH)2　　　 ②氨水　　　 ③Cu2(OH)2CO3　　　 ④NaOH
（3）直接加热溶液，蒸干______（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

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工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拦，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。]请回答以下问题
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？_______，理由是________，有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是______________（填代号）
A．一定增大　　　 B．一定减小　　　　　 C．可能增大　　　　 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_____________，理由是________________现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有____________（有几个选几个填代号）
A．浓HNO3　　 B．KMnO4 　　 C．Cl2　　　　 D．O2　　 E.H2O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有______________（多选不限，填代号）
A．NaOH　 B．氨气　 C．Cu(OH)2CO3　 D．Na2CO3 E.CuO　 F.Cu(OH)2

高二化学综合题困难题查看答案及解析
已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5
B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5
C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
D．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
A. 向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀
B.向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4～5
C. 加入纯Cu将Fe²⁺还原为Fe
D.向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

高二化学选择题简单题查看答案及解析

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7	4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH	3.2	9．6	6.7