滴定实验是化学学科中重要的定量实验,氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时,进行如下实验:
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式______________________________________;滴定时,KMnO4溶液应装在______(“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是_________________________。
(2)下列操作会导致测定结果偏低的是_________。
A.滴定管在装液前未用标准KMnO4溶液润洗
B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出
C.滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时,仰视读数
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为_________mol/L。
高二化学实验题中等难度题
滴定实验是化学学科中重要的定量实验,氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时,进行如下实验:
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式______________________________________;滴定时,KMnO4溶液应装在______(“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是_________________________。
(2)下列操作会导致测定结果偏低的是_________。
A.滴定管在装液前未用标准KMnO4溶液润洗
B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出
C.滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时,仰视读数
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为_________mol/L。
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氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
(2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3)判断滴定终点的方法是________________________。
(4)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果________。
②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果________。
(5)计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。
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氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
(2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3)判断滴定终点的方法是________________________。
(4)误差(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果________。
②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果________。
(5)计算:血液中含钙离子的浓度为________mol/L。
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滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。
(1)酸碱中和滴定:
某学生用0.1000mol/LNaOH溶液测定醋酸的浓度,滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,滴定后液面如图,则标准液VNaOH为____________。
(2)氧化还原滴定:
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂,测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:(注:实验中加入盐酸是将Na2S2O5全部转化成SO2)
①滴定时,I2溶液应装在_______________ (“酸”或“碱”)式滴定管中。
②用离子方程式表示上述滴定过程中的原理___________________________________,滴定终点时滴定现象是__________________________________________________。
③下列情形会造成测定结果偏高的是_________________________。
A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化
B.滴定前平视,滴定后俯视
C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未润洗
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(3) 沉淀滴定:滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是_______________(选填字母)。
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
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滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
(1)酸碱中和滴定——用0.1000mol/LHCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度(用酚酞作指示剂),做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/LHCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 25.01 |
2 | 25.00 | 1.56 | 26.56 |
3 | 25.00 | 0.21 | 25.20 |
计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 _____________________________(小数点后保留四位)。
(2)氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定,葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
注:实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2;滴定过程中发生的反应是:I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4
①滴定时,I2溶液应装在__________(“酸”或“碱”)式滴定管中,判断滴定终点的方法是:当滴入最后一滴碘溶液时,溶液由_________________________,且保持30s不变。
②实验消耗标准I2溶液25.00mL,所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________g/L。
③下列情形会造成测定结果偏高的是_____________。
A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化 B.滴定前平视,滴定后俯视
C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未润洗
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(3)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是_____________(填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
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滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
(1)酸碱中和滴定—用0.1000mol·L-1 HCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度(用酚酞作指示剂),请回答下列问题:
①若某学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 ;
②该学生做了三组平行实验,数据记录如下:实验序号待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 25.02
2 25.00 1.56 31.30
3 25.00 0.22 25.20
选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (小数点后保留四位);
(2)氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
注:实验中加入盐酸的目的:将Na2S2O5全部转化成SO2。
①滴定时,I2溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是 。
②实验消耗标准I2溶液25.00mL,所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g/L。
③上述滴定过程中的原理为 (用离子方程式表示),下列情形会造成测定结果偏高的 。
A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化
B.滴定前平视,滴定后俯视
C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未润洗
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(3) 沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母)。
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:
Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下实验:
①称量1.00 g样品溶于水,配成250 mL溶液;
②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;
④用0.10 mol/L的盐酸标准液滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:
滴定序号 | 待测液体积mL | 所消耗盐酸标准液的体积/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 mol/L的盐酸标准液
(2)试样中NaOH的质量分数为__________
(3)若出现下列情况,测定结果偏高的是________
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
D.酸式滴定管滴至终点时,俯视读数
E.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定
(4)取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,滴定终点时现象是__________
(5)用0.01 mol/L的I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3溶液,选用的指示剂是__________
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(10分)滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:
Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:
①称量1.00g样品溶于水,配成250 mL溶液; ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:
滴定序号 | 待测液体积 | 所消耗盐酸标准的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。
(2)试样中NaOH的质量分数为______________________。
(3)若出现下列情况,测定结果偏高的是___________。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
(4)滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,滴定终点时滴定现象是________________。
Ⅲ.沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
(5)参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(14分)滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验,还缺少的玻璃仪器是 。
②上述滴定过程中操作滴定管的图示,正确的是 。
③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得NaOH 溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)氧化还原滴定 用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液。
①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得识,你认为合理的是 (填字母序号)。
②判断滴定终点的依据是 。
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 。
(3)沉淀滴定 滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
KSP | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A、NaCl B、NaBr C、NaCN D、Na2CrO4
高二化学填空题困难题查看答案及解析
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验,还缺少的玻璃仪器是_________________。
②上述滴定过程中操作滴定管的图示,正确的是____________。
③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得NaOH溶液浓度_________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)氧化还原滴定——用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液。
①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得共识,你认为合理的是___________________(填字母符号)。
②判断滴定终点的依据是____________。
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如下图,则此时消耗标准溶液的体积为______________。
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