福建省福州市 2018-2019 学年高一下学期期中考试化学试卷

不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　)

A. Cl2与H2S溶液发生置换反应

B. 受热时H2S能分解,HCl则不能

C. 硫和Cl2分别与氢气化合时， Cl2比硫更容易

D. 溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸

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下列有关电池的说法不正确的是

A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D. 锌锰干电池中，锌电极是负极

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下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是( )

A.原子半径：F＜O＜Al B.稳定性：H2O＜PH3＜NH3

C.酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D.碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3

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下列有关化学用语表示正确的是(　　　 )

A.H2O2的电子式：H+[]2-H+ B.Cl-的结构示意图：

C.原子核中有10个中子的氧离子：188O2— D.HClO的结构式H-Cl-O

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若N60是与C60相似的另一种“分子足球”，下列说法正确的是

A. N60分子中只含有共价键 B. N60和14N都是氮的同位素

C. N60是一种新型化合物 D. N60与N2互为同分异构体

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能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如 CO2、H2O、N2 等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）

A.化学能 B.热能 C.生物能 D.电能

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下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）

A.每个主族元素中都有非金属元素 B.周期表中 0 族不含有金属元素

C.副族和第Ⅷ族元素都是金属元素 D.长周期元素中也含有非金属元素 117 号元素为Ts

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位于元素周期表氟元素同一族。下列说法错误的是（ ）

A.Ts 是主族元素 B.Ts 的最外层有 7 个电子

C.Ts 原子核外共有 6 个电子层 D.同族元素中 Ts 非金属性最弱

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下列说法正确的是（ ）

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.需高温条件进行的反应均为吸热反应

C.2 mol SO2 与 1 mol O2 混合反应，生成的 SO3 一定小于 2 mol

D.由分子组成的物质中一定含有共价键

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将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1；丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率（ ）

A.v(甲)>v(乙)>v(丙) B.v(乙)>v(丙)>v(甲)

C.v (丙)>v(甲)>v(乙) D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

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下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是

A.  B.  C.  D.

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植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（ ）

A.它是一种再生能源 B.乙醇易燃烧，污染小

C.乙醇只能在实验室内作燃料 D.粮食作物是制乙醇的重要原料

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下列有关化学键的说法中错误的是

A. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键

C. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

D. 碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化

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已知空气—锌电池的电极反应如下：锌片电极：2Zn + 4OH－ － 4e- = 2ZnO + 2H2O 石墨电极：O2 + 2H2O + 4e－　 = 4OH－，下列说法正确的是（ ）

A.电流从锌片沿导线到石墨 B.锌片作正极，发生氧化反应

C.溶液中阴离子往石墨电极移动 D.石墨作正极，发生还原反应

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某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，合理的是（ ）

A.铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl3、CuCl2

B.足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热的条件下反应分别生成 FeSO4 和 CuSO4

C.将铜片置于 FeCl3 溶液中铜片逐渐溶解

D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上有气泡产生

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氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，硬度为石英玻璃的 4 倍，可耐 120 摄氏度的高温。下列描述错误的是（ ）

A.AlON 和石英的化学键类型相同 B.AlON 和石英晶体类型相同

C.AlON 和 NaCl 的化学键类型不同 D.AlON 和 NaCl 晶体类型相同

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X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，Y2-与Z+核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是

A.X、Y组成的原子个数比为1：1和1：2的两种化合物均是共价化合物

B.Y和Z可组成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种物质

C.Y、Q的简单氢化物的热稳定性：Q>Y

D.X、Q、W最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W>Q

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下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）

①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入 MnO2

A.全部 B.①②④ C.② D.②③

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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

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化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度

随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是

A.2.5μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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在恒温恒容的密闭容器中，加入1 molN2和3molH2使其充分反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　 ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则该反应释放的热量为（　　　　 ）

A. 等于92.4kJ B. 小于92.4kJ

C. 大于92.4kJ D. 无法确定

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由质量均为 10 g 的铁片﹑铜片和足量的 CuSO4 溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为 12 g，则下列说法正确的是（ ）

A.铁片溶解了 12 g B.导线中通过了 0.2 mol 电子

C.铜片上析出了 6 g Cu D.铜片溶解了 6.4 g

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氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：

负极：2H2 + 4OH－－4e－= 4H2O

正极：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ）。

A.1.8 mol B.3.6 mol C.100 mol D.200 mol

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J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如表； J 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍；L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M 是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M 的离子结构示意图为_______；元素 T 在周期表中位于第________周期第_______族。

（2）J 元素是_________（用元素符号表示）；J 和氢组成的 10 电子化合物的化学式为_________。

（3）M 和 T 形成的化合物属于_______（填“离子化合物”、或“共价化合物”），其中所有原 子都满足最外层 8 电子结构的分子是_______（填化学式），电子式为_______。

（4）元素 M 形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式_______。

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观察图中 A、B、C 三个装置，回答下列问题：

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一铜片，可观察到铜片上_________（填“有”或“没有”）气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池（图A），正极的反应式为_______。

（2） 如果烧杯中最初装入的是 500 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液，构成铜锌原电池，当收集到 11.2 L（标准状况下）H2 时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中硫酸的物质的量的浓度为_______mol/L。

（3） 如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（图 B），放置数天后，铁片生锈。负极反应式为_______。

（4） 图 C 是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。

①正极为_______（填“a”或“b”）。

②阳极电极反应式为_______，检验该阳极产物的方法是将_______试纸靠近电极。

③电解一段时间后发现阴极增重 6.4 g，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗_______L 氢气（标准状况下）才能满足需要。

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氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径:

（1） 氢气是一种________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。上图中 4 个过程中能量转化形式有_______。

A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 4 种以上

（2） 电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

①以上反应的△H1_____△H2 （选填“>”、“<”或“=”）。

②电解水一段时间后，若阴极析出 224 mL（标准状况下）气体，则电路在通过的电子_____mol。

（3）已知 H2O(l)= H2O(g) △H= +44 kJ/mol，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式_____，若 4 g 氢气燃烧生成液态水时放出的热量是_____kJ。

（4） 氢能利用需要选择合适的储氢材料。一定条件下，如图 B 所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7H8+ H2O(l) 2C7H14 + 3O2(g)电解过程中产生的气体 X 为____。

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化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

①哪一时间段反应速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。

②求 3～4 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________设溶液体积不变）。

（2）该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回　　 答下列问题：

①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______。

②实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 种溶液，可与实验中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。

③要减慢上述实验中气体产生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答两种）。

（3） 某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。

②该反应达到平衡状态的标志是_______（填字母）

A．Y 的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y 的反应速率比为 3：1

C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变E．生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z

③2 min　 内 Y 的转化率为_______。

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元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______（填序号）

a．Cl2、Br2、I2 的熔点 b．Cl2、Br2、I2 的氧化性

c．HCl、HBr、HI 的热稳定性 d．HCl、HBr、HI 的酸性

（2）工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体：

NaCl溶液 NaClO3 KClO3晶体

①完成 I 中反应的总化学方程式：_______NaCl＋________H2O ＝_______NaClO3＋_______。

②反应Ⅰ中 NaClO3 是_______极（选填“阴”或“阳”极）产物。

③Ⅱ中转化的基本反应类型是_________，该反应过程能析出 KClO3 晶体而无其它晶体析出的原因是_______。

（3）一定条件，在水溶液中 1 mol Cl－、ClOX－（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

①D 是_______（填离子符号）。

②B→A＋C 反应的离子方程式为_______；生成 1mol C 时，________（填吸收或放热）________kJ 的能量

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