元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性递...

(14分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素位置为　　　　　　　　　　　　 。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是　　　 (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点　　　　　 　　　 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性　　 　　　 d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

①已知：I中有可燃气体生成，完成反应的化学方程式______________________。

②II中转化的基本反应类型是　　　　　　　　　　　　　 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如下图所示。

①D是　　　　　　　　　　　　 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 (用离子符号表示)。

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（14分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　 。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据为　　　　 （填字母）。

A．Cl2、Br2、I2的熔点　　　　　　　　 B．Cl2、Br2、I2的氧化性

C．HCl、HBr、HI的热稳定性　　　　 D．HCl、HBr、HI的酸性

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①D为　　　　　　　　　　 （填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子符号表示）。

（4）某化合物是一种不稳定的物质，其分子组成可用OxFy表示，10mLOxFy气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）。

①该化合物的化学式为　　　　　　　　 。

②已知该化合物分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则其电子式为　　　　　　　 ，…O—O—O…链状排列中中间氧的价态为　　　　　　 。

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元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)。

a.Cl2、Br2、I2的熔点

b.Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的热稳定性

d.HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O电解NaClO3＋　　 。___。

②II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。

（4）一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是___(填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为___。

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（1）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

①与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为______。

②能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是____。

a. Cl2、Br2、I2的熔点　　　　　　　　 b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c. HCl、HBr、HI的热稳定性　　　 d. HCl、HBr、HI的酸性

③设计一个实验方案，证明氧化性Cl2＞Br2：___________。

（2）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。

①铅在元素周期表的位置为_______。

②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________。

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元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_________(填序号)．

a．Cl2、Br2、I2的熔点　

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性　　

d． HCl、HBr、HI的酸性

（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

①完成 I中反应的总化学方程式：_____NaCl+_____H2O=_____NaClO3+______；

②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_________；

（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-(x=1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。

B→A+C反应的离子方程式为_________，生成1molC时，_________KJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。

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(10分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是　 　 (填序号)。

A．Cl2、Br2、I2的熔点　　　　　　 　　 B.　 Cl2、Br2、I2的氧化性

C．HCl、HBr、HI的热稳定性　　 　 D． HCl、HBr、HI的酸性

（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□　　　　 。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是　　　　　　　　　　　　　 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。　　　　

①D是　　　　　　 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ；生成1molC时，　　　　　　 KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

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元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是　　　 (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点　　　　　　 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性　　 d． HCl、HBr、HI的酸性

（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□　　　　 。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是　　　　　　　　　　　　　 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是　　　　　　 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ；生成1molC时，　　　　　　 KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

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元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______（填序号）

a．Cl2、Br2、I2 的熔点 b．Cl2、Br2、I2 的氧化性

c．HCl、HBr、HI 的热稳定性 d．HCl、HBr、HI 的酸性

（2）工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体：

NaCl溶液 NaClO3 KClO3晶体

①完成 I 中反应的总化学方程式：_______NaCl＋________H2O ＝_______NaClO3＋_______。

②反应Ⅰ中 NaClO3 是_______极（选填“阴”或“阳”极）产物。

③Ⅱ中转化的基本反应类型是_________，该反应过程能析出 KClO3 晶体而无其它晶体析出的原因是_______。

（3）一定条件，在水溶液中 1 mol Cl－、ClOX－（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

①D 是_______（填离子符号）。

②B→A＋C 反应的离子方程式为_______；生成 1mol C 时，________（填吸收或放热）________kJ 的能量

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元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___________________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_________(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点　　　　　　 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性　　 d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式： ___NaCl＋___H2O 电解 NaClO3＋_________。

②II中转化的基本反应类型是____________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_______________________________。

(4)一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是__________________(填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为______________________。

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元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是　　　　

a．原子半径和离子半径均减小　　　

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强　

d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为　　　　 ，氧化性最弱的简单阳离子是　　　　 。

（3）已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是　　　　　　　　　　　　 ；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是　　　　　　　　　　　　 。

（4）晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：　　　　　　　　 ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是　　　　　　　　　　　　

a．NH3　　　　　　　　　　 b．HI　　　　　　　　　　 c．SO2　　　　　　　　　　 d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　

（7）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

完成Ⅰ中反应的总化学方程式：　　　　　　　

Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

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