观察图中 A、B、C 三个装置,回答下列问题:
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一铜片,可观察到铜片上_________(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A),正极的反应式为_______。
(2) 如果烧杯中最初装入的是 500 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液,构成铜锌原电池,当收集到 11.2 L(标准状况下)H2 时,溶液体积变化忽略不计,则烧杯内溶液中硫酸的物质的量的浓度为_______mol/L。
(3) 如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中(图 B),放置数天后,铁片生锈。负极反应式为_______。
(4) 图 C 是电解 CuCl2 溶液的装置,其中 c、d 为石墨电极。
①正极为_______(填“a”或“b”)。
②阳极电极反应式为_______,检验该阳极产物的方法是将_______试纸靠近电极。
③电解一段时间后发现阴极增重 6.4 g,若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供,则至少需要消耗_______L 氢气(标准状况下)才能满足需要。
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观察图中 A、B、C 三个装置,回答下列问题:
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一铜片,可观察到铜片上_________(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A),正极的反应式为_______。
(2) 如果烧杯中最初装入的是 500 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液,构成铜锌原电池,当收集到 11.2 L(标准状况下)H2 时,溶液体积变化忽略不计,则烧杯内溶液中硫酸的物质的量的浓度为_______mol/L。
(3) 如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中(图 B),放置数天后,铁片生锈。负极反应式为_______。
(4) 图 C 是电解 CuCl2 溶液的装置,其中 c、d 为石墨电极。
①正极为_______(填“a”或“b”)。
②阳极电极反应式为_______,检验该阳极产物的方法是将_______试纸靠近电极。
③电解一段时间后发现阴极增重 6.4 g,若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供,则至少需要消耗_______L 氢气(标准状况下)才能满足需要。
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观察下图A、B、C三个装置,回答下列问题:
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一碳棒,可观察到碳棒上没有气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A),正极的反应式为_____。
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol/L硫酸溶液,构成铜锌原电池(图B,假设产生的气体没有损失),当收集到11.2 L(标准状况下)H2时,溶液体积变化忽略不计,则烧杯内硫酸的物质的量浓度为______。
(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中(图C),放置数天后,铁片生锈;负极的反应式为______。
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观察下图A、B、C三个装置,回答下列问题:
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一碳棒,可观察到碳棒上______(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A),正极的反应式为______________。
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL2 mol/L硫酸溶液,构成铜锌原电池(图B,假设产生的气体没有损失),当收集到11.2 L(标准状况下)H2时,溶液体积变化忽略不计,则烧杯内溶液中溶质及其物质的量浓度为________。
(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中(图C),放置数天后,铁片生锈。负极反应式为___________。
(4)将铜粉末用10% H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:
由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是________________。
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(10分) (Ⅰ)观察图A、B、C,回答下列问题:
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片______(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A),组成一个原电池,正极的电极反应式为 。
(2)如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见图B,假设产生的气体没有损失,锌失去的电子完全沿导线到铜电极),当在标准状况下收集到11.2L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计) 、 。
(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中(见图C),放置数天后,写出正极的电极反应式 。
(Ⅱ)将铜粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜的平均溶解速率 (×10-3mol•L-1·min-1) | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是 。
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(8分)观察图A、B,回答下列问题:
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A),组成一个原电池,正极的电极反应式为_________________________。
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L-1的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见图B,假设产生的气体没有损失,锌失去的电子完全沿导线到铜电极),当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)____________,________________。
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(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片上 (填“有”或“没有”)气泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来,组成一个原电池,正极的电极反应 。
(2)有人以化学反应: 2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,人体内作为心脏起搏器的能源,它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、 H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是 ,正极发生的电极反应为 。
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(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片上________
(填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把锌片和铜片连接起来,组成一个原电池,负极为______,正极的电极反应式为___________。
(2)如果烧杯中最初装入的是500mL 2 mol·L-1的稀硫酸,构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失),当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)________________________。
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(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片(锌片和铜片不接触),可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A),组成一个原电池,负极为________,正极的电极反应式为________________________。
(2)如果烧杯中最初装入的是2 mol/L 500 mL的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见图B,假设产生的气体没有损失),当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时,则此时烧杯内溶液中硫酸的物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)____________________。
(3)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池,废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程,其主要原因是________________。
A.回收利用电池外壳的金属
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染
C.防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
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(8分)(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把锌片和铜片连接起来,组成一个原电池,负极为________,正极的电极反应式为____________________。
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol•L-1的稀硫酸,构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失),当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时,则此时烧杯内溶液中剩余硫酸的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)__________________________。
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