由质量均为 10 g 的铁片﹑铜片和足量的 CuSO4 溶液组成原电池装置,经过一段时间后,两电极的质量差变为 12 g,则下列说法正确的是( )
A.铁片溶解了 12 g B.导线中通过了 0.2 mol 电子
C.铜片上析出了 6 g Cu D.铜片溶解了 6.4 g
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由质量均为 10 g 的铁片﹑铜片和足量的 CuSO4 溶液组成原电池装置,经过一段时间后,两电极的质量差变为 12 g,则下列说法正确的是( )
A.铁片溶解了 12 g B.导线中通过了 0.2 mol 电子
C.铜片上析出了 6 g Cu D.铜片溶解了 6.4 g
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由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片质量增加了12.8 g,且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出,试计算:
(1)铜片是原电池的________(填“正极”或“负极”)。
(2)锌片质量减轻了___________ g
(3)流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。
(4)原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1。
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(12分)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。
(1)铁片上的电极反应式为________,铜片上的电极反应式为________,铜片周围溶液会出现的现象。
(2)若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,则导线中流过的电子为________________mo1,该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为________。
(3)若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用,同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗,KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用,则硫酸铜溶液应该注入________(填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中,若2 min内铁片减少了2.8g,则中间U形管中K+的流速是________mo1/min。(以上均假设反应过程中溶液体积不变)。
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下列各组的电极材料和电解液不能组成原电池的是
A.铁片、石墨棒,酒精 B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液
C.锌片、 铜片,稀盐酸 D.铜片、银片,FeCl3溶液
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