由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片质量增加了12.8 g,且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出,试计算:
(1)铜片是原电池的________(填“正极”或“负极”)。
(2)锌片质量减轻了___________ g
(3)流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。
(4)原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1。
高一化学填空题困难题
由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片质量增加了12.8 g,且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出,试计算:
(1)铜片是原电池的________(填“正极”或“负极”)。
(2)锌片质量减轻了___________ g
(3)流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。
(4)原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1。
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由铜片、锌片和200 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片质量增加了19.2 g,且此时溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出,试计算:
(1)锌片质量减轻了克;
(2)共有个电子流过外电路
(3)原硫酸铜溶液的物质的量浓度是mol/L
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由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池,工作一段时间后,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好完全反应。计算:
(1)原硫酸的物质的量浓度是多少?
(2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池两极的质量差为2.58g时,从电池中流出的电子的物质的量。
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由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池,工作一段时间后,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好完全反应。计算:
(1)原硫酸的物质的量浓度是多少?
(2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池两极的质量差为2.58g时,从电池中流出的电子的物质的量。
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由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L(标态)气体时,硫酸恰好作用完,试计算:
⑴锌片质量减轻了________克 ⑵原稀硫酸溶液的物质的量浓度是________
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(6分)由等质量的锌片、铜片组成的Zn—Cu—H2SO4原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了2.6g。求:
(1)生成氢气的体积(标准状况);
(2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池两极的质量差为12.9 g时,从电池中流出的电子数目。
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在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中,工作一段时间后,下列说法正确的是
A.锌片是正极,铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D.电解质溶液的pH保持不变
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