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由等质量的锌片、铜片组成的Zn-Cu-H2SO4原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了2.6g．求：
（1）生成氢气的体积（标准状况）；
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为12.9g时，从电池中流出的电子数目．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（6分）由等质量的锌片、铜片组成的Zn—Cu—H2SO4原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了2.6g。求：
（1）生成氢气的体积（标准状况）；
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为12.9 g时，从电池中流出的电子数目。
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（6分）由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6．5g。求：
（1）原电池生成氢气_______L（标准状况）。
（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285．8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。
（3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为__________g。
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由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：
（1）原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况）。
（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。
（3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_____________。
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在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片经导线流向铜片
C．溶液中H2SO4的物质的量减少
D．电解液的pH保持不变高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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(4分)、 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气________L（标准状况下）。导线中通过_____mol电子。
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用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气________L（标准状况下）．导线中通过________mol电子．
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（1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气________L（标准状况下）。导线中通过________mol电子。
（2）H、D、T三种原子，在标准状况下，1 mol各单质中，它们的质子数之比是________，
（3）含6.02×1023个中子的
Li的质量是________g。高一化学填空题简单题查看答案及解析
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用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气______________L（标准状况下）。导线中通过________ mol电子。
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由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好完全反应。计算：
（1）原硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量。
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Li的质量是________g。