用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g...

(4分)、 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气________L（标准状况下）。导线中通过_____mol电子。

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（1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气________L（标准状况下）。导线中通过________mol电子。

（2）H、D、T三种原子，在标准状况下，1 mol各单质中，它们的质子数之比是________，

（3）含6.02×10²³个中子的Li的质量是________g。

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用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气______________L（标准状况下）。导线中通过________ mol电子。

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（6分）由等质量的锌片、铜片组成的Zn—Cu—H₂SO₄原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了2.6g。求：

（1）生成氢气的体积（标准状况）；

（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为12.9 g时，从电池中流出的电子数目。

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铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌失去电子_________mol，锌片质量减少________g。

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由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8 g，且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算：

（1）铜片是原电池的________（填“正极”或“负极”）。

（2）锌片质量减轻了___________ g

（3）流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。

（4）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol·L－1。

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由铜片、锌片和200 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了19．2 g，且此时溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算：

（1）锌片质量减轻了克；

（2）共有个电子流过外电路

（3）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是mol/L

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下列有关说法不正确的是

A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B. 把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁

D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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