海南省2020届高三高考调研测试化学试卷

下列有关物质(括号内为杂质)的提纯方法正确的是

A.丙烷(丙烯)——通入酸性高锰酸钾溶液

B.苯(苯酚)——加入氢氧化钠,分液

C.丙酸乙酯(丙酸)——加入稀硫酸

D.甘油(水)——分液

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化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是

A.食醋除去水壶的水垢 B.氯气作自来水的消毒剂

C.二氧化硫漂白草帽 D.石膏点豆腐

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若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是

A.ns B.np C.nd D.nf

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下列实验操作或事故的处理方法正确的是

A.鼻子凑近化学药品闻气味 B.金属钠着火可用水扑灭

C.处理尾气时将导管直接插入水中 D.蒸馏实验在烧瓶中加碎瓷片防暴沸

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下列物质互为同分异构体的是

A.和 B.和

C.和 D.和

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已知：①　　 kJ·mol-1

②　　 kJ·mol-1

③　　 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A.的燃烧热kJ·mol-1

B.　　 kJ·mol-1

C.等物质的量的和完全燃烧，放出的热量更多

D.在中性溶液中，和不能形成燃料电池

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下列生活用品的主要成分不属于高分子化合物的是

A.汽油 B.塑料袋 C.纸张 D.羊毛衫

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B.硬度大，可用作半导体材料

C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D.易溶于水，可治疗胃酸过多

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化合物（如图）是一种重要的材料中间体，下列有关化合物的说法中正确的是

A.分子中含有三种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应

C.所有碳原子一定处于同一平面

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入足量的镁粉，则下列关于反应产生的体积（同温同压下测定）和速率与时间的关系图像描述正确的是

A. B.

C. D.

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中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是

A.碳纳米层具有导电性,可用作电极材料

B.放电时,Li+移向Li2Sx膜

C.电池工作时,正极可能发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多

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设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.常温下，1LpH=10的溶液中所含的数目为 NA

B.氯碱工业中转移2mol电子时，通过阳离子交换膜的的数目为2NA

C.过量的铜与含0.2mol的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA

D.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的数目大于0.1NA

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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W、X、Y、Z为周期序数依次增大的前四周期元素（不含稀有气体元素），W、X、Y能形成一种以X为中心的原子个数比为1:1:1的共价型化合物，它们的价电子数之和为14，Z的价电子数为8。下列有关说法正确的是

A.X、Y均能与Z形成两种及两种以上的化合物

B.电负性的大小关系为W＞X＞Y

C.某些含Y或Z的物质可用于饮用水的杀菌和消毒

D.W、X、Y、Z在元素周期表中分别属于四个不同的区

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反应过程的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。

(2)用作该反应的催化剂，A、C两点的能量差是否变化?_____________（填“变化”或“不变”），理由是____________________。

(3)在体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和3mol发生上述反应，10min内的物质的量变化如下表：

①升高温度，反应速率______________（填“增大”或“减小”）。

②上述反应在7min时_______________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。

③min内，用表示该反应的反应速率为_______________mol·L-1·min-1。

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25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

回答下列问题：

(1)pH相等的溶液、溶液、溶液中，物质的量浓度最小的是____________（填化学式）。

(2)已知为正盐，依据表格数据，的第二级电离平衡常数表达式___________；25℃时，5.6mol·L-1溶液的pH=____________。

(3)向体积均为10mL、均为mol·L-1的溶液和一元酸溶液中，分别加水稀释至1000mL，稀释过程中的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________（填“大于”“小于”或“等于”）的电离平衡常数，理由是______________________________。

(4)常温下，将0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液显中性，此时溶液中各离子浓度大小关系为_________________。

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硫代硫酸钠（）是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生和。

实验Ⅰ.的制备。工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

(1)仪器a的名称是__________，仪器b的名称是_____________。b中利用质量分数为70%~80%的溶液与固体反应制备反应的化学方程式为_______________________。c中试剂为________。

(2)实验中要控制的生成速率，可以采取的措施有_________________________（写出一条）。

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是_________________________。

实验Ⅱ.探究与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：（紫黑色）

(4)根据上述实验现象，初步判断最终被还原为，通过________________________（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了。

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塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)B的名称为____________________。

(2)C生成的反应类型是_________________，D中官能团的名称是________________。

(3)D生成E的化学方程式为_____________________。

(4)E的同分异构体中符合下列条件的有______________种。（不考虑立体异构）

a.属于的二取代物

b.取代基处于对位且完全相同

c.能够与溶液反应产生

其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为_______________。

(5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备的合成路线______________（无机试剂任选）。

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硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：

(1)写出与B元素同主族的元素的基态原子核外电子排布式：____________________。

(2)立方氮化硼（BN）可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是______________________。

(3)分子中中心原子的杂化轨道类型是_________________，微粒的空间构型是_____________。

(4)被认为是有机化学中的“万能还原剂”，的电子式为_____________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________________。

(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_______________（填字母）。

A.离子键　　　　　　　　 B.共价键　　　　　　　　 C.氢键　　　　　　　　　 D.金属键　　　　　　　 E.范德华力

(6)磷化硼的晶胞如图所示，其化学式为____________，若晶胞中硼原子与磷原子之间的最近核间距为apm，则晶胞边长为____________cm。

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