若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是A.ns B.np C.nd D.nf

若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是

A.ns B.np C.nd D.nf

高三化学单选题简单题查看答案及解析

下列有关说法错误的是(　　　　 )

A. 第 15 列元素原子的最外层电子排布为ns2np3，为p 区元素

B. 基态原子的 p 能级上有 4 个电子的元素一定是 VIA 族元素

C. 第二周期基态原子的第一电离能处于 B、N 之间的元素有 3 种

D. 前四周期基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 4 种

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（15分）【物质结构与性质】

A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns² np²，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：

（1）当n=2时，AB₂属于________ 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有________个δ键、 ________ 个π键. A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是 ________ 杂化．

（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于________ 晶体．

（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是________ ________（用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O.该配合物中的中心离子钴离子

在基态时的核外电子排布式为.作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为________

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（15分）X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：

①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：

请回答：

（1）XY2分子空间构型为　　　　　　　　　 ，X原子的轨道杂化方式为　　　　　　　　 ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为　　　　　 ，微粒间存在的作用力是　　　　　　　 。

（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）ZW晶体的结构示意图如右图。已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm－3，NA＝6.02×1023mol－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：

①x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns²np²，且x原子半径小于Q的原子半径；

②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素；在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子；

③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol^-1)

（1）XY₂分子空间构型为____________________________。QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为_______________，微粒间存在的作用力是____________。

（2）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是______________。

（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为_____(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是___________________________________。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素。A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns2np3，C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能。E是第四期第IB族元素，回答下列问题：

⑴E原子的基态电子排布式 ______；

⑵A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是 ______；

⑶D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为 ______；

⑷已知金属C单质的晶胞为，则C原子的堆积方式为 ______ ，C原子的配位数是 ______ ；

⑸向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为写真实符号 ______。

高三化学综合题简单题查看答案及解析

X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：

①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：

请回答：

（1）XY2分子空间构型为　　　　　　　 ，X原子的轨道杂化方式为　　 　　 　　 ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为　　　　 　　 　 ，微粒间存在的作用力是　　　　　　 。

（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）ZW晶体的结构示意图如图。已知：的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，则晶体中两个最近的离子中心间的距离为　　　　　　　　　　　　　　　 。(用字母表示)。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns2np2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

（1）T元素原子的价电子排布式是__________。

（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__　 　 　　 （用元素符号表示），其原因为________。

（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 　　　　 　 （用分子式表示），其中G的最简单氢化物的分子立体构型名称为_____　　　　　　　　 ___，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为 　　　　　　　　 。M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为__________（写化学式）。

（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：　　　　　　　　　　　 。

（5） TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为pg·cm-3。如果TQ的摩尔质量为Mg．mol-1，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为_______cm。

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