X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：①x元素与Q处于同一主族...

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：

①x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns²np²，且x原子半径小于Q的原子半径；

②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素；在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子；

③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol^-1)

（1）XY₂分子空间构型为____________________________。QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为_______________，微粒间存在的作用力是____________。

（2）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是______________。

（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为_____(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是___________________________________。

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（15分）X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：

①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：

请回答：

（1）XY2分子空间构型为　　　　　　　　　 ，X原子的轨道杂化方式为　　　　　　　　 ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为　　　　　 ，微粒间存在的作用力是　　　　　　　 。

（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）ZW晶体的结构示意图如右图。已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm－3，NA＝6.02×1023mol－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为　　　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：

①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：

请回答：

（1）XY2分子空间构型为　　　　　　　 ，X原子的轨道杂化方式为　　 　　 　　 ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为　　　　 　　 　 ，微粒间存在的作用力是　　　　　　 。

（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）ZW晶体的结构示意图如图。已知：的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，则晶体中两个最近的离子中心间的距离为　　　　　　　　　　　　　　　 。(用字母表示)。

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X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns²np²，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性路小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol^-1）

请回答：

（1）XY₂分子的空间构型为________。

（2）QX的晶体结构与金刚石的相似，微粒间存在的作用力是________。

（3）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是________。

（4）XY₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）漏体，该晶体中X原子的杂化形式为___________。

（5）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为________。（填元素符号）；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体结构相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是________。

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原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Y、W位于同一主族。下列说法正确的是

A．Z的氢化物分子间含有氢键，因此Z的氢化物很稳定

B．Y与X不能形成直线型的共价化合物

C．Z和W可形成一种具有较高的硬度和耐磨性的材料，用于制造汽车发动机

D．Y、Z、W形成的单质其晶体类型相同

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X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：元素原子价电子排布式为，且原子半径是同族元素中最小的。元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子。元素的电离能数据如表：

请回答：

的电子式为______，含有的化学键类型为______，为______晶体。

遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为______，其分子空间构型为______。

、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是______填物质的名称；晶体ZW的熔点比晶体明显高的原因是______；中X原子的杂化轨道类型为______。

晶体的结构示意图如图所示。设该晶体的摩尔质量为，晶体的密度为阿伏加德罗常数为，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离______。

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A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的价电子排布为ns²πp²ⁿ，D在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是________。

（2）比较元素B和C的第一电离能：B________C（填“大于”、“小于”或“不确定”），将BA₃通入溴水中可发生反应，生成B的单质和一种盐Y，B的单质中的σ键和π键个数比为________，盐Y的晶体类型是________。

（3）D与A形成的粒子个数比为1：1的简单化合物可与水反应生成A的单质，该反应的化学方程式为________。

（4）已知B₂A₄和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态B₂A₄与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：

写出液态B₂A₄和氧气反应生成B的单质和液态A₂C的热化学方程式________。

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E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns2np2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

（1）T元素原子的价电子排布式是__________。

（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__　 　 　　 （用元素符号表示），其原因为________。

（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 　　　　 　 （用分子式表示），其中G的最简单氢化物的分子立体构型名称为_____　　　　　　　　 ___，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为 　　　　　　　　 。M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为__________（写化学式）。

（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：　　　　　　　　　　　 。

（5） TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为pg·cm-3。如果TQ的摩尔质量为Mg．mol-1，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为_______cm。

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E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns2np2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2−具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

（1）T元素原子的价电子排布式是___。

（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，其原因为___。

（3）G的最简单氢化物的分子立体构型名称为___，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为___。M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为___(写化学式)。

（4）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为pg·cm−3。如果TQ的摩尔质量为Mg·mol−1，阿伏加德罗常数为NAmol−1，则a、b之间的距离为___cm。

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