25℃时,三种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式 | |||
名称 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚磷酸 |
电离平衡常数 |
回答下列问题:
(1)pH相等的溶液、溶液、溶液中,物质的量浓度最小的是____________(填化学式)。
(2)已知为正盐,依据表格数据,的第二级电离平衡常数表达式___________;25℃时,5.6mol·L-1溶液的pH=____________。
(3)向体积均为10mL、均为mol·L-1的溶液和一元酸溶液中,分别加水稀释至1000mL,稀释过程中的变化如图所示,则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)的电离平衡常数,理由是______________________________。
(4)常温下,将0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液显中性,此时溶液中各离子浓度大小关系为_________________。
高三化学解答题中等难度题
25℃时,三种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式 | |||
名称 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚磷酸 |
电离平衡常数 |
回答下列问题:
(1)pH相等的溶液、溶液、溶液中,物质的量浓度最小的是____________(填化学式)。
(2)已知为正盐,依据表格数据,的第二级电离平衡常数表达式___________;25℃时,5.6mol·L-1溶液的pH=____________。
(3)向体积均为10mL、均为mol·L-1的溶液和一元酸溶液中,分别加水稀释至1000mL,稀释过程中的变化如图所示,则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)的电离平衡常数,理由是______________________________。
(4)常温下,将0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液显中性,此时溶液中各离子浓度大小关系为_________________。
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25℃时,醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表,下列叙述不正确的是
酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚硝酸 |
电离常数 | 1.7×10 | 3.0×10 | 7.1×10 |
A.PH相同的氯水和亚硝酸溶液,水电离出的C(H+)相同
B.往氯水滴加NaOH溶液呈中性:C(Na+)=2C(ClO-)+C(HClO)
C.浓度相等的CH3COONa和NaNO2两份溶液中:C(CH3COO-)>C(NO2-)
D.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水,所得溶液的pH>a、pH<a、pH=a均有可能
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酸 | 电离平衡常数 |
醋酸 | Ki=1.75×10-5 |
次氯酸 | Ki=2.98×10-8 |
碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
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已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是
酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数 | K a=1.75×10-5 | K a=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
A.25℃,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3
B.将0.1 mol·L-1的醋酸加水不断稀释,所有离子浓度均减小
C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为: SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO- =CO32-+2HClO
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已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是
酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数 | K a=1.75×10-5 | K a=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
A.25℃,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3
B.将0.1 mol·L-1的醋酸加水不断稀释,所有离子浓度均减小
C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
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下图表示常温下稀释醋酸和次氯酸两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化而变化的曲线。(已知:25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5;HClO的电离平衡常数Ka=3.0×10-8。)下列说法正确的是 ( )
A.曲线M代表HClO溶液加水稀释情况
B.a点酸溶液中水电离的c(H+)小于b点酸溶液中水电离的c(H+)
C.b、c两点处的溶液中c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO
B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 CO=SO+2HCO3-
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO
B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 CO=SO+2HCO3-
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数Ka(25℃) | 1.75×10-5 | 2.98×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-7 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是( )
A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-=CO32-+2HClO
B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数Ka(25℃) | 1.75×10-5 | 2.98×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-7 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是( )
A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-=CO32-+2HClO
B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
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