云南普洱市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是

A. 煮沸 研碎　　 B. 浸泡 过滤　　 C. 萃取 剪断　　 D. 蒸馏 捣碎

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下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值)　 (    )

A. 28 g氮气含有的原子数为NA

B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA

C. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量

D. 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等

难度: 简单查看答案及解析

下列物质的用途不正确的是(　　)

A.硅是制造光导纤维的材料

B.硅是制造太阳能电池的常用材料

C.二氧化硅是制取粗硅的原料

D.水玻璃可用作木材防火剂

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根据表1信息，判断以下叙述正确的是（　 ）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A.氢化物的沸点为H2T＜H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2＋与R2－的核外电子数相等

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常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c(H＋)•c(OH－)＝10－24，该溶液中一定能够大量存在的离子组是（　　　　 ）

A.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－ B.Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－

C.NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－ D.Na＋、K＋、MnO4－、I－

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用图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列离子方程式书写正确的是(　 　)

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C.三氯化铁溶液中加入铁粉：

D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

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检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

A.用紫色的石蕊溶液 B.用湿润的有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液． D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

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下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是

A.Na2S水溶液在空气中变浑浊

B.生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒

C.溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂

D.漂白粉漂白有色布条

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下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.NO2通入FeSO4溶液中 B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

C.CO2通入Na2SiO3溶液中 D.SO2通入CaCl2溶液中

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苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是

A. 分子式为C9H14NO2

B. 苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种

C. 1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应

D. 分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应

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下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是

A.分别加入AgNO3溶液，均有沉淀生成

B.加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C.加入NaOH的醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

D.乙发生消去反应得到两种烯烃

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下列有关概念或原理的叙述正确的是 （　　 ）

A.氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化物

B.制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是

C.乙烯和聚乙烯都能使酸性溶液褪色

D.甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是，它们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应

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关于下列各图的叙述，正确的是（ ）

A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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下列热化学方程式中，正确的是(　　 )

A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol

C. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol

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已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l)　 △H1；

H2(g)+ O2(g)=H2O(g)　　 △H2 ； C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（　　）

A.12△H3+10△H2﹣2△H1 B.2△H1﹣10△H2﹣12△H3

C.12△H3﹣10△H2﹣2△H1 D.△H1﹣10△H2﹣12△H3

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对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A.v(A)＝0.02 mol/(L·s) B.v(B)＝0.03 mol/(L·s)

C.v(B)＝0.90 mol/(L·min) D.v(C)＝0.60 mol/(L·min)

难度: 简单查看答案及解析

向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A.Y的起始物质的量为0.5mol

B.该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H＜0

C.若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol/(L·s)

D.反应物X的转化率t6点比t3点高

难度: 中等查看答案及解析

下列装置或操作能达到实验目的的是

A.图1装置用于中和热的测定

B.图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸

C.图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）

D.图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

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相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（　 ）

①pH＝2的CH3COOH溶液 ②pH＝2的HCl溶液 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液

A. 水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④

B. 将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③

C. 将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多

D. 分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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对于溶液的酸碱性说法正确的是

A.使甲基橙变黄色的溶液一定呈碱性 B.pH等于7的溶液一定呈中性

C.c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

难度: 简单查看答案及解析

在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下:____Ag++___ H3PO2+___H2O→____Ag↓+____ H3PO4+___H+

请回答下列问题:

（1）H3PO2中，P元素的化合价为_____；该反应中，H3PO2作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）上述离子方程式中，各物质的化学计量数分别为___________。

（3）若反应中生成10.8g Ag，则转移的电子数为__________。

（4）H3PO2是一元中强酸，写出其与足量NaOH 溶液反应的离子方程式:________。

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海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下：

已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为7120C。

回答下列问题：

（1）操作2的方法是_____________，操作3具体指_____________________。　　　

（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子，以下试剂合理的组合是________

① 稀盐酸　　　　 ② NaOH　　　　　 ③ Na2CO3 ④ BaCl2

a.②③④①　　　　 b.③②④①　　　 c.④②③①　　　　 d.④③①②

（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________ 。

（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________。

（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？_______（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由____________________________。

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下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl

⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH

（1）这些物质中，只含有共价键的是______________；只含有离子键的是______________；不存在化学键的______________；

（2）属于共价化合物的是______________；

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_______，写出电离方程式______________；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了___________键，写成电离方程式

______________________。

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在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：

（1）若a+b=14，则Va:Vb=_________（填数字）。

（2）若a+b=13，则Va:Vb=_________（填数字）。

（3）若a+b>14，则Va:Vb=_________（填表达式），且Va__________Vb（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。

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Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是_________(选填字母)。

A．用托盘天平称取11.70g食盐

B．用量筒量取12.36ml盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L-1H2SO4溶液

D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L-1NaCl溶液

Ⅱ．现用物质的量浓度为amol·L-1的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_________。

（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c(NaOH)=_________mol/L。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_________。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

III．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知：a+b＝12。

（4）该温度下水的离子积常数KW的数值为_________。

（5）该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝_________。

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丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：

（1）A的名称是_______________，A分子中最多有_____个原子共平面。

（2）B生成A的化学方程式______________________。

（3）D生成E的反应类型为_________，试剂a是_________。

（4）F的结构简式_____________________。

（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____（注明反应条件）。

（6），X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有______种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式___________________。

（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成 的路线流程图____________________（其它试剂自选）。

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