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在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下:____Ag++___ H3PO2+___H2O→____Ag↓+____ H3PO4+___H+
请回答下列问题:
（1）H3PO2中，P元素的化合价为_____；该反应中，H3PO2作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）上述离子方程式中，各物质的化学计量数分别为___________。
（3）若反应中生成10.8g Ag，则转移的电子数为__________。
（4）H3PO2是一元中强酸，写出其与足量NaOH 溶液反应的离子方程式:________。
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次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物的化学式为
A. H3PO4 B. Na3PO4
C. Ag D. Na2HPO2
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氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：
口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________
(2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：
①关于除砷条件的说法合理的是__________(填字母)。
a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应
c．温度不易过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，加快化学反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。
③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________。
(3)某温度下，已知：
Ag＋(aq)＋2NH3(aq)
Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10①反应平衡常数的表达式K1＝______________。
②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH3(aq)
Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝___________(保留2位有效数字)。③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效数字，忽略溶液体积变化)。
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（12分）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①在H3PO2中，磷元素的化合价为 ；在酸性环境中，利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)。
②NaH2PO2是 （填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为
③0.2 mol·L－1 H3PO2溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c(H2PO2-)＋c(OH－)－c(H+)＝ mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）
（2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因 （用离子方程式表示）
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磷的单质和化合物都是重要的化工产品。查阅资料可知：亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐都有较强的还原性，可用于化学镀银或镀镍。亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3。试回答下列问题：
（1）Na2HPO3中P的化合价为____。
（2）Na2HPO3是____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液的pH____(填“>”、“=”或“<”)7。
（3）次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。镀镍溶液中含Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生下述反应： Ni2++ H2PO2－+ ＝ Ni+ H2PO3－+_____。
①请配平化学方程式___。
②依据化学方程式，反应消耗6 mol H2PO2－时，转移电子数为_____。
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次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是（ ）
A. H3PO2中磷元素的化合价为+1 B. H3PO2的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-C. H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D. NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐
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银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是
A. Zn电极是负极
B. Ag2O电极发生还原反应
C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2
D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变
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银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是
A. Zn电极是负极
B. Ag2O电极发生还原反应
C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2
D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变
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下列有关铜片镀银的说法不正确的是
A.阳极反应式为Ag-e-=Ag+
B.铜片应与电源正极相连
C.电解液为AgNO3溶液
D.镀银过程中电能转化为化学能
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配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是
A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+
B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分
D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水
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Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107
H++H2PO2-