配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是
A.CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+
B.魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
C.[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分
D.除去硝酸银溶液中的Ag+,可向其中逐滴加入氨水
高二化学单选题简单题
配合物在许多方面有着广泛的应用.下列叙述不正确的是( )
A. CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+
B. 魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
C. [Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分
D. 除去硝酸银溶液中的Ag+,可向其中逐滴加入氨水
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配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是
A.CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+
B.魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
C.[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分
D.除去硝酸银溶液中的Ag+,可向其中逐滴加入氨水
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铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题:
(1)硫酸铜溶液呈蓝色,是因为其中含有[Cu(H2O)4]2+,该离子的结构简式为______(标出配位键,不考虑空间构型)。向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,再滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色的[Cu(NH3)4SO4溶液,继续向其中加入乙醇会有蓝色晶体析出,原因是_______。
(2)新制Cu(OH)2悬浊液可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙酸的沸点高于乙醛的主要原因是____________。
(3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈) 合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。该配合物中与中心Cu形成配位健的原子_________。BF4-的空间构型为_____,与其互为等电子体的分子是_____________。
(4)已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示。
①1mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为_______。
②标出配合物A 中的配位键________。
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下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是( )
A. 通入CO2气体产生蓝色沉淀
B. 通入H2S气体产生黑色沉淀
C. 与适量浓氨水反应:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D. 电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液
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CuSO4溶液是一种较重要的铜盐试剂,在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究。
i. 下图是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。
①该原电池的正极为 ____ ,其外电路中的电子是从____ 极(填“Zn”或“Cu”)流出。
②电解质溶液乙是______溶液,Zn极的电极反应式是_______ 。
③如果盐桥中的成分是K2SO4溶液,则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是_____。
ii. 下图中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。
①同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则Cu作____极,电极反应式为______,当线路中有0.1mol电子通过时,阴极增重_____ g。Ⅰ中消耗氧气体积是_____L(标况下)。
②a处通入的是____(填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是___。Ⅰ中的总反应方程式为___。
③该同学若将Ⅱ中的两个电极都换成铂电极,当线路中有0.1mol电子通过时,测得溶液pH=______(100mL的CuSO4溶液),则Ⅱ中的总反应方程式为 _______ 。
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下列说法不正确的是
A. 向硫酸铜溶液中加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续添加氨水,沉淀溶解后得到深蓝色的透明溶液,形成该溶液是因为产生了配合离子[Cu(NH3)4] 2+
B. NH4+的空间构型是正四面体形
C. 氨气极易溶于水的重要原因之一:氨分子与水分子之间能形成氢键
D. 由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3
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(12分)过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。
Ⅰ.Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途,在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。
Ⅱ.Cu可形成多种配合物,根据下列信息回答问题:
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,请写出先后发生的离子方程式
;
。
深蓝色溶液中配离子的立体构型为 。
(2)再向深蓝色透明溶液加入乙醇,析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 。
(3)根据以上实验过程,判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力:NH3 H2O(填“>”、“=”或“<”);
Ⅲ.Ni(CO)6为正八面体结构,其中的镍原子位于正八面体的中心,配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。
(4)若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物,则以下物质中互为同分异构体的是 。(填字母编号,任填一组。图中黑点为NH3,圆圈为CO,Ni略去)
高二化学填空题困难题查看答案及解析
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物,单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,请回答下列问题:
(1)Fe2+的核外电子排布式为_________________。
(2)NH3是一种很好的配体,NH3的沸点______(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
(3)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下,图中虚线表示的作用力为________________。
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液
(5)As 的卤化物的熔点如下:
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔点/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中卤化物熔点差异的原因是________________。
(6)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示,图中M代表Fe3+,则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________,Fe3+的配位数为_________。
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第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物,单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,请回答下列问题:
(1)Fe2+的核外电子排布式为_________________。
(2)NH3是一种很好的配体,NH3的沸点______(填“>”“=”或“<”)AsH3。
(3)N原子核外有______种不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。
(4)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图,图中虚线表示的作用力为________________。
(5)As的卤化物的熔点如下:
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔点/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中卤化物熔点差异的原因是________________。
(6)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示,图中M代表Fe3+,则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________,Fe3+的配位数为_________。
(7)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为_________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为_________nm。
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胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物,有着广泛的应用,如用来配制农药波尔多液。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空:
(1)向含有铜粉的稀硫酸中滴加硝酸,在铜粉溶解时最终可以观察到的实验现象: 、 。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是 (填化学式)。
(3)将CuSO4·5H2O与NaHCO3按一定的比例共同投入到150mL沸水中,剧烈搅拌,冷却后,有绿色晶体析出。该晶体的化学组成为Cux (OH) y (CO3) z·nH2O。实验所得的绿色晶体需充分洗涤,检验是否洗涤干净的方法是 。
(4)为了确定晶体的化学式,某实验小组进行如下实验:a.称取3.640g晶体,加入足量的稀盐酸使固体完全溶解,收集到标准状况下的气体448.0 mL;b.称取等质量的晶体,灼烧至完全分解,得到2.400g残余固体。通过计算确定晶体的化学式(写出计算过程)。
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